20．分子式為C4H8屬于鏈狀烴的一溴代物的數(shù)目有（　�。�
A．7B．8C．9D．10

分析 先根據(jù)分子式為C4H8屬于鏈狀烴，確定該烴為烯烴，書寫C4H10的所有同分異構(gòu)體，然后插入C=C，再移動雙鍵位置，據(jù)此書寫C4H8且屬于烯烴的有機物結(jié)構(gòu)簡式，然后根據(jù)氫原子的種類等于一溴代物的種類．

解答 解：C4H8屬于烯烴的有機物結(jié)構(gòu)有3種：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2，分子中含有的氫原子分別有4種、2種、2種，而氫原子的種類等于一溴代物的種類，所以分子式為C4H8屬于鏈狀烴的一溴代物的數(shù)目有8種，故選B．

點評 本題主要考查同分異構(gòu)體的書寫，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意掌握烯烴同分異構(gòu)體的書寫方法以及一元取代產(chǎn)物的確定方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與人們的生活關(guān)系密切，下列說法不正確的是（　�。�
A．氯氣可用于自來水的殺菌消毒B．氧化鐵可用于紅色油漆和涂料
C．油脂可用于在堿性溶液制取肥皂D．含氮、磷的污水可用于給土壤施肥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．新合成的一種烴的碳架呈三棱柱體形（棱長相等），其二氯代物（不考慮立體異構(gòu)）有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料．羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：
①Ni（S）+4CO（g）$\stackrel{50℃}{?}$ Ni（CO）4（g）+Q
②Ni（CO）4（g）$\stackrel{230℃}{?}$ Ni（S）+4CO（g）
完成下列填空：
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應（1）中Ni（CO4）的產(chǎn)率，可采取的措施有增大壓強、從反應體系中移走Ni（CO）4（g）．
（2）若反應（2）達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時bc．
a．平衡常數(shù)K增大                   b．CO的濃度減小
c．Ni的質(zhì)量減小                     d．v逆[Ni（CO）4]增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．沈括《夢溪筆談》中提到信州（今江西�。┿U山縣有一苦泉，將苦泉水煎熬，在水中“生出”一種藍色晶體．此晶體常用作游泳池或浴池殺菌消毒劑．請判斷該晶體為（　�。�
A．CuSO4•5H2OB．CuSO4C．Cu（OH）2•6H2OD．Cu（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．Z的氫化物的沸點是同主族元素中最高的
B．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒只有2種
C．僅由X、Y兩種元素組成的化合物不止一種
D．X和Z可以組成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1常溫下為液態(tài)的兩種化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點．
①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為3d24s2．
②Fe的基態(tài)原子共有7種不同能級的電子．
（2）制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號表示）．
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：1，中心原子的雜化方式為sp2．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm．則熔點：NiO＞（填“＞”、“＜”或“=”）FeO．
（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化．該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①該晶體的化學式為LaNi5．
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，密度為d g•cm-3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是$\frac{M}{{{N_A}•d}}$ cm3（用含M、d、NA的代數(shù)式表示）．
③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定．已知：a=511pm，c=397pm；標準狀況下氫氣的密度為8.98×10-5g•cm-3；儲氫能力=$\frac{儲氫后氫氣的密度}{標準狀況下氫氣的密度}$．若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為1236．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料．請回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；已知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)（3d和4s軌道上應填充的電子數(shù)）變化角度來看，能生成Cu2O的原因是CuO中銅的價層電子排布為3d 94s0，Cu2O中銅的價層電子排布為3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為V形、正四面體，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體的晶體類型為分子晶體；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為sp2．
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的雜化軌道類型為sp3，B與N之間形成配位鍵．
（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示；則金剛砂晶體類型為原子晶體，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12個；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度表達式為$\frac{4×40}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．鋁制器具不能用來盛放醋、酸梅湯和堿水等物質(zhì)．如果盛放這些物質(zhì)的話，鋁制器具就容易被腐蝕．由此說明鋁制器表面存在的是兩性 氧化物．

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