14．下列關(guān)于Ag、K、Cu的冶煉方法正確的是（　�。�
A．電解法、熱分解法、熱還原法B．熱分解法、電解法、熱還原法
C．熱還原法、熱分解法、熱還原法D．電解法、電解法、熱分解法

分析 一般來說，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，據(jù)此解答．

解答 解：Ag不活潑，用熱分解氧化物的方法冶煉；
K性質(zhì)活潑用電解熔融的氯化物；
Cu較活潑，熱還原法制得；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色		B．
碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱比較
C．
   制備并收集少量NO2氣體		D．
除去氯氣中氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑．下列反應(yīng)中屬于氧化還反應(yīng)且與Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比較，水的作用相同的是（　�。�
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．CaO+H2O═Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．下列各組物質(zhì)：A．金剛石與石墨；B、淀粉與纖維素；C氕與氘；D．甲烷與戊烷； E、葡萄溏與果糖
F．與   G．與
其中互為同位素C；（（填編號(hào)．下同），互為同系物的是D，互為同分異構(gòu)體的是EF，是同一種物質(zhì)的是G．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．12.8gCu和一定濃度的硝酸200mL充分反應(yīng)，生成的NO2和NO標(biāo)況下為11.2L，若反應(yīng)后溶液中有0.3mol H+，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．4.5mol•L-1B．5mol•L-1C．6mol•L-1D．8mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．乙烯、氯乙烯都可通過加聚反應(yīng)合成塑料
B．油脂、糖和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．只用Cu（OH）2：懸濁液就可鑒別乙醇、乙醛和乙酸
D．苯分子中所有的原子都在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z是周期表中三種相鄰的短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z三種元素在周期表中處于同一周期
B．同主族元素中的X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
C．同一周期元素中Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
D．Y、Z所形成的化合物屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)．

（1）①從海水中得到的粗鹽水中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，欲將這些雜質(zhì)除去，下列加入除雜試劑的順序和操作錯(cuò)誤的是c
a．NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、鹽酸
b．BaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、鹽酸
c．NaOH、Na2CO3、BaCl2、過濾、鹽酸
d．BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、鹽酸
②工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，再用氯氣制備漂白粉，請(qǐng)寫出制備漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素，請(qǐng)寫出步驟Ⅱ的化學(xué)方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
②得到的工業(yè)溴仍殘留少量的Cl2，為除去Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是萃取分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)，它們之間有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系．
（1）若A可用于制造晶體管和集成電路，B、C為鈉鹽，C廣泛用于玻璃、造紙等工業(yè)，寫出C的化學(xué)式Na2CO3，反應(yīng)①的離子方程式Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2 ↑；
（2）若A是淡黃色固體，B是造成酸雨的主要物質(zhì)之一，D是氫化物，②反應(yīng)是B的水溶液中通入一種黃綠色氣體，生成C和E，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O；
（3）若D是氣態(tài)氫化物，B、C是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，B與D在催化劑加熱條件下反應(yīng)生成A是大氣主要成分，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$5N2+6H2O．

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