Question

（1）如圖1所示，將鐵、銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中．
a．鐵片是原電池的

 

極（填“正”或者“負(fù)”）．電極反應(yīng)式

 

．
B．銅片上的現(xiàn)象是

 

，電極反應(yīng)式

 

．
c．寫出該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（2）王亮在超市看到一種電池外殼的紙層包裝印有圖2的文字，請根據(jù)要求回答
a．該電池的種類是

 

（填序號）．
①一次電池  ②二次電池  ③燃料電池
b．該電池含有的金屬元素中毒性最大的是

 

（寫元素符號）．
c．該電池的使用和性能，說法正確的是

 

A．該電池可應(yīng)用于鬧鐘、收音機(jī)等
B．該電池可充電后反復(fù)使用
C．該電池使用后不能投入火中，應(yīng)埋入地下以防污染環(huán)境
（3）已知乙烷（化學(xué)式C₂H₆）燃料電池的總反應(yīng)式為2C₂H₆+7O₂+8KOH═4K₂CO₃+10H₂O，使用KOH為電解質(zhì)．該裝置是將

 

能轉(zhuǎn)化為

 

能的裝置．負(fù)極通入

 

氣體，該電極反應(yīng)式為

 

正極反應(yīng)式為

 

，放電過程中，負(fù)極周圍的PH

 

．（填“增大”或“減小”），當(dāng)外電路中通過1mol電子，理論上消耗氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）a、b根據(jù)正負(fù)極上得失電子判斷反應(yīng)現(xiàn)象并寫出電極反應(yīng)式；
c、正負(fù)極上電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式；
（2）鋅錳干電池中含有汞，具有較強(qiáng)的毒性，不能隨意丟棄，屬于一次電池，不能反復(fù)使用；
（3）原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池中失電子的電極是負(fù)極，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)溶液中氫氧根離子濃度是否變化判斷；根據(jù)電極反應(yīng)計算消耗的氧氣．

解答： 解：（1）a、該原電池中，鐵的活潑性大于銅，鐵作負(fù)極，鐵失電子變成離子進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺；
故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；
b、銅作正極，銅電極上，氫離子得電子生成氫氣2H⁺+2e^-=H₂↑，所以看到的現(xiàn)象是：有大量氣泡產(chǎn)生．
故答案為：有氣泡產(chǎn)生；2H⁺+2e^-=H₂↑；
c、正負(fù)極上電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式，所以電池反應(yīng)式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，則該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
故答案為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）a、鋅錳干電池為不能充電，屬于一次電池，故答案為：①；
b、鋅錳干電池中含有汞，具有較強(qiáng)的毒性，故答案為：Hg；
c、鋅錳干電池中含有含有重金屬離子，不能隨意丟棄，更不能掩埋，屬于一次電池，不能反復(fù)使用，故答案為：A；
（3）原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，通入燃料乙烷的電極為負(fù)極，負(fù)極上乙烷失電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)為：C₂H₆-14e^-+18OH^-=2CO₃^2-+12H₂O，通入氧化劑的電極為正極，正極上電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；電池工作一段時間后，因為消耗氫氧化鉀所以堿性減弱，溶液的pH減小；當(dāng)外電路中通過1mol電子，消耗的氧氣為0.25mol，則其體積為5.6L；
故答案為：化學(xué)；電；C₂H₆；C₂H₆-14e^-+18OH^-=2CO₃^2-+12H₂O；O₂-4e^-+2H₂O=4OH^-；減�。�5.6L．

點評：本題考查了原電池原理的綜合應(yīng)用，明確原電池正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)電極反應(yīng)來計算消耗的物質(zhì)的量，題目難度中等．