Question

【題目】25℃時，在醋酸和醋酸鈉混合溶液中有c(CH3COOH)+c(CH3COO―)=0.1mol/L且c(CH3COOH)、c(CH3COO―)與pH的關系如圖。有關離子濃度敘述正確的是

A.pH=3.5溶液中：c(Na＋)+c(H＋)－c(OH―)+c(CH3COOH) =0.1mol/L

B.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO―)＞c(H＋)＞c(OH―)

C.W點表示溶液中：c(Na＋)+c(H＋) =c(CH3COO―)+c(OH―)

D.向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH―)

Answer 1

【答案】AC

【解析】

根據(jù)圖象知，隨著溶液pH增大，則溶液中醋酸濃度降低、醋酸根離子濃度增大，則實線是醋酸根離子濃度、虛線是醋酸濃度變化。

A.pH=3.5的溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH―)+ c(CH3COO―)，再根據(jù)已知條件c(CH3COOH)+c(CH3COO―)=0.1mol/L，可知c(Na＋)+c(H＋)－c(OH―)+c(CH3COOH) =0.1mol/L，故A正確；

B.根據(jù)圖像可知，當pH=5.5時，c（CH3COOH）<c（CH3COO-），故B錯誤；

C.溶液中存在電荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(OH―)+ c(CH3COO―)，故C正確；

D.根據(jù)物料守恒有 c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1molL-1，由電荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-），故D錯誤；

答案：AC