Question

(14分)X,Y,Z,Q,R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X,Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0；Q與X同主族；Z是地殼中含量最高的非金屬元素,R的簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖??????? ，工業(yè)上制取R單質(zhì)的化學(xué)方程式為????????

（2）已知，由X,Y兩種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物W 3．2g在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定化合物(常溫常壓下)放出178．06KJ的熱量，寫出W燃燒的熱化學(xué)方程式???????

（3）由以上某些元素組成的化合物A,B,C,D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(在水溶液中進(jìn)行)。其中C是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式???? ；D的電子式?????

①如果A,B均由三種元素組成，B為兩性化合物，且不溶于水，則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為????????

②如果A,B均為由以上某些元素組成的鹽，則A溶液顯 ?? 性，原因是(用離子方程式表示）???? ?????? 。濃度均為0.1mol/L的A,B的溶液等體積混合，混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>???????????????? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）??? 2Al2O34Al+3O2↑

（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l）?? ?H=—890．3KJ/mol

（3）O=C=O??

①AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-

②堿??? CO32-+H2OHCO3-+OH-?? c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可得X是H；Y是C；Z是O；Q是Na；R是Al。（1）8號(hào)元素O的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Al的活動(dòng)性比較強(qiáng)，在工業(yè)上只能用電解熔融的Al2O3的方法進(jìn)行冶煉。反應(yīng)的方程式為。（2）C、H兩元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)為CH4，3．2g CH4的物質(zhì)的量為3．2g÷16g/mol=0．2mol．完全燃燒放出178．06KJ的熱量。則其燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g）=CO2(g）+2H2O(l） ? ?H=—890．3KJ/mol。（3）C是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，則C為CO2，其的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；D是淡黃色固體則D為Na2O2,其電子式為。①如果A,B均由三種元素組成，B為兩性化合物，且不溶于水，則A為NaAlO2,B為Al(OH)3．則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-。②如果A,B均為由以上某些元素組成的鹽，則A為Na2CO3；B為NaHCO3．Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子CO32-水解CO32-+ H2OHCO3-+OH-。消耗水電離產(chǎn)生的H+，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，使溶液中的OH-的濃度增大，導(dǎo)致溶液顯堿性。若將Na2CO3和NaHCO3等濃度等體積混合，則由于CO32-水解、HCO3-都發(fā)生水解反應(yīng)，所以溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+)；水解程度 CO32->HCO3-，所以c(HCO3-)>c(CO32-)。鹽的水解程度是很微弱的，鹽的電離作用遠(yuǎn)大于鹽的水解作用，所以c(CO32-)>c(OH-)；因?yàn)?/span>Na+由Na2CO3和NaHCO3共同電離產(chǎn)生，所以c(Na+)>c(HCO3-)。故離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。

考點(diǎn)：考查元素集化合物的推斷；原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、電子式、熱化學(xué)方程式的書寫；金屬的冶煉；鹽的水解；離子濃度的比較的知識(shí)。