【題目】已知C（s）+CO2（g）=2CO（g）在常溫下為非自發(fā)反應（△G＞0），下列有關說法正確的是（　�。�

A. 該反應是焓減的反應 B. 該反應是熵增的反應

C. 降低溫度可使該反應自發(fā)進行 D. 無論反應溫度是多少，該反應都不能自發(fā)進行

【答案】B

【解析】已知反應2C（s）+O2（g）=2CO（g）在常溫下為非自發(fā)反應（△G＞0），△H-T△S＞0，△S>0，所以△H＞0，A. 該反應是焓增的反應，故A錯誤；B. 該反應是氣體分子數(shù)增加的反應，是熵增的反應，故B正確；C. 升高溫度可使該反應自發(fā)進行，故C錯誤；D. 反應溫度較高時，該反應可能自發(fā)進行，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. CH(CH2CH3)3的名稱是3－甲基戊烷

B. 和、和都屬于同一種物質(zhì)

C. 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，與氫氣充分反應后產(chǎn)物也不是同系物

D. 向苯中加入酸性高錳酸鉀溶液震蕩后靜置，觀察到液體分層，且上、下層均無色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物都是形成霧霾天氣的重要因素。下列方法可處理氮氧化物和硫氧化物。

(1) 用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在一定條件下，發(fā)生反應：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=Q kJ/mol。

在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表。

時間/min

濃度/mol/L

0

10

20

30

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

N2

0

0.21

0.30

0.30

CO2

0

0.21

0.30

0.30

①0~10 min內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO)=_____________，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K= _____________。

②若30 min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2∶1∶1，則Q_____________ (填“>”、“=”或“<”) 0。

(2) NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖甲所示。

①由圖甲可知，SCR技術中的氧化劑為_____________。已知 NH3氧化時發(fā)生如下反應：

4NH3(g)＋5O2(g) = 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－907.28 kJ·mol-1

4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1811.63kJ·mol-1

則氨氣被氧化為氮氣和水蒸氣的熱化學方程式:_______________________

②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業(yè)選取的最佳催化劑及相應的溫度分別為___________、___________。

(3) 煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，若所得溶液呈中性，則該溶液中c(Na+)=__________________(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。

(4) 某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫后，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖丙所示，電極材料為石墨。

丙

①a表示_______(填“陰”或“陽”)膜。A-E分別代表原料或產(chǎn)品，其中C為稀硫酸，則A為____________溶液(填寫化學式)。

②陽極電極反應式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)相同溫度和壓強下，等質(zhì)量的SO2和O2。二者體積比為________，分子個數(shù)比為________，密度比為________。

(2)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是________，CO的體積分數(shù)是________，CO的質(zhì)量分數(shù)是________，C和O原子個數(shù)比是________，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是________，密度是________g·L1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

下列說法正確的是

A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol／（L·s）

B. 反應開始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％

C. 反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol／L

D. 反應的化學方程式：X（g）＋Y（g）Z（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把氯氣通入紫色石蕊溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是( )

A. 溶液變紅色 B. 溶液變藍色

C. 溶液不變色 D. 溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．實驗是化學研究的一種重要手段，現(xiàn)有下圖所示A~G七種儀器，請根據(jù)要求填空。

(1)寫出儀器名稱：E_____________，F(xiàn)_____________。

(2)下列實驗操作中用到儀器D的是_________(選填下列選項的編號字母 )。

A．分離水和CCl4的混合物 B．分離水和酒精的混合物 C．分離水和泥砂的混合物

Ⅱ．某課外興趣小組需要200 mL1 mol/L的Na2CO3溶液，請回答下列問題：

(1)配制溶液所需儀器及藥品：

應稱取Na2CO3的質(zhì)量

______(g)

應選用容量瓶的規(guī)格

_______(mL)

除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器是上圖中的______、_____及玻璃棒

(2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只能用一次)______________。

A．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

B．用托盤天平準確稱量所需Na2CO3的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解(必要時可加熱)

C．用適量水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩

D．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處

(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?

沒有進行C操作________；配制溶液時，容量瓶未干燥_________；定容時俯視刻度線_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國際上至今發(fā)現(xiàn)具有巨磁電阻效應的20多種金屬納米多層膜中，其中三種是我國學者發(fā)現(xiàn)的，Mn和Bi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物(晶胞結(jié)構(gòu)如右圖)，有關說法正確的是（ ）

A．錳價電子排布為3d74s0

B．Bi是d區(qū)金屬

C．該晶體的化學式為MnBi

D．該合金堆積方式是簡單立方

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在生活、生產(chǎn)中為增大反應速率而采取的措施合理的是

A. 食物放在冰箱中B. 在糕點包裝內(nèi)放置小包除氧劑

C. 燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊D. 塑料制品中添加抑制劑

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