6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．25℃、101KPa時，16g O2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)為NA
B．1 mol NH3中含有的質子數(shù)為17NA
C．11.2 L O2和N2的混合氣體含有的分子數(shù)為0.5NA
D．金屬鐵與稀鹽酸反應當產(chǎn)生0.1 mol H2時轉移電子數(shù)為0.3NA

分析 A、氧氣和臭氧均由氧原子構成；
B、氨氣中含10個質子；
C、氣體所處的狀態(tài)不明確；
D、鐵和稀鹽酸反應生成氫氣時，氫元素的價態(tài)由+1價變?yōu)?價．

解答 解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故16g混合物中含有的氧原子的物質的量為1mol，故含NA個氧原子，故A正確；
B、氨氣中含10個質子，故1mol氨氣中含10NA個質子，故B錯誤；
C、氣體所處的狀態(tài)不明確，故氣體的物質的量無法計算，則分子個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、鐵和稀鹽酸反應生成氫氣時，氫元素的價態(tài)由+1價變?yōu)?價，故當生成0.1mol氫氣時，轉移0.2NA個電子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會極大地推動生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式的劃時代的意義．
請回答下列問題：
（1）無機非金屬材料
高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”．這種材料可以按下列方法制備：
SiO2$→_{高溫}^{Ⅰ．C}$Si（粗）$→_{300℃}^{Ⅱ．HCl}$SiHCl3$→_{1000℃-1100℃}^{Ⅲ．過量H_{2}}$Si（純）
①寫出步驟Ⅰ的化學方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
②步驟Ⅱ經(jīng)過冷凝得到的SiHCl3（沸點為33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點為57.6℃）和HCl（沸點為-84.7℃），提純SiHCl3的實驗方法是蒸餾或分餾．
（2）磁性材料
這種材料一般含有鐵元素，鐵是用途最為廣泛的金屬，也較為活潑，所以從它的使用開始就不斷實施對它的防護．最常見的鐵制品腐蝕是電化學腐蝕，請寫出最為普遍的電化學腐蝕的負極反應式：Fe-2e-=Fe2+．
（3）激光材料
我國是激光技術先進的國家，紅寶石（Al2O3）是最早用于產(chǎn)生激光的材料，它是一種兩性氧化物，請用離子方程式加以說明：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（4）高分子材料
它可以分成無機高分子材料和有機高分子材料．一種新型高效凈水劑[AlFe（OH）nCl6-n]m就屬于無機高分子材料，它廣泛應用于生活用水和工業(yè)污水的處理，其中鐵元素的化合價為+3；一種合成纖維腈綸，又稱“人造羊毛”，以丙烯腈（CH2═CH-CN）為原料聚合生成，請寫出生成該有機高分子材料的化學方程式：．
（5）合金材料
14g銅銀合金與一定量某濃度的硝酸完全反應后，將放出的氣體與1.12L（標準狀況下）O2混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質量為3.2 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．欲配制250mL0.1mol•L-1的H2SO4溶液，回答下列有關問題，有如下操作步驟：
①把量取好的濃H2SO4沿燒杯壁緩緩倒入盛有一定量水的小燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
②把①中所得溶液小心轉入儀器A中
③繼續(xù)向A中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入A中，并輕輕搖勻
⑤用玻璃塞將A塞緊，充分搖勻
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出圖中儀器A的名稱250mL容量瓶，使用此儀器A前應檢查它是否漏水．
（2）操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤．
（3）轉移溶液時，應先將溶液冷卻，然后將溶液沿玻璃棒注入儀器A中．
（4）若出現(xiàn)下列操作時，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高、偏低、無影響”）
①量筒用蒸餾水冼凈后，再量取濃硫酸偏低；
②不將洗滌液轉移入儀器A就定容偏低；
③定容時，仰視儀器A刻度線偏低；
④儀器A只用蒸餾水洗滌，但未經(jīng)干燥而配制溶液無影響．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？
①加蒸餾水時不慎超出了刻度重新配制；
②向容量瓶中轉移溶液時，不慎有液滴掉在容量瓶外面重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，反應中二氧化錳被還原為MnCl2．根據(jù)要求回答下列問題．

（1）A、B、C三套裝置中，應選用的裝置是B（選填“A”、“B”、“C”）；
（2）寫出實驗室用上述方法制取氯氣的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）為了防止氯氣污染環(huán)境，圖中所示的溶液甲為氫氧化鈉溶液，在該溶液中發(fā)生反應的化學方程式2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
（4）利用該原理和裝置進行試驗，制得的氯氣中往往含有的雜質有HCl和H2O，可依次通入到飽和食鹽水、濃硫酸除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s，石墨）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
（1）請寫出CO與水蒸汽反應的熱化學方程式CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（2）在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和水蒸汽，在850℃時發(fā)生反應，容器中CO和水蒸汽濃度變化如圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）=0.03mol/（L•min），請計算此時的平衡常數(shù)K=1．
時間/minCOH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質的濃度變化如右表．
①表中3min～4min之間反應處于平衡狀態(tài)；c1數(shù)值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能是以下的原因d（填字母），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a．（填字母）
a．增加水蒸氣  b．降低溫度   c．使用催化劑  d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．現(xiàn)有下列八種物質：①HCl氣體  ②Cu  ③C2H5OH�、蹸O2�、軨uSO4•5H2O　⑥FeCl3固體  ⑦Ba（OH）2溶液�、嗳廴贏l2（SO4）3
（1）屬于電解質的是①⑤⑥⑧；屬于非電解質的是③④；所給狀態(tài)能導電的電解質是⑧； （填所給物質的序號）
（2）CuSO4•5H2O在水中的電離方程式為CuSO4=Cu2++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在化學實驗中必須注意安全，以下實驗操作或事故處理正確的是（　　）
①在點燃H2、CO、CH4等易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度
②在稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌
③濃堿液對皮膚有腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液
④給試管中的液體加熱時，液體體積應不超過試管容積的三分之一
⑤點燃添滿酒精的酒精燈
⑥給試管中的液體加熱時，試管口不能對著自己或他人．
A．⑤⑥B．①②③C．①②③④⑥D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法全部正確的是（　�。�
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同；
②CH≡CH和C6H6含碳量相同；
③苯乙烯和丁烯為同系物；
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低；
⑤標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
⑥丙烯分子中所有原子一定都在同一平面上．
A．①②③B．②④⑤⑥C．①②④D．①②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在周期表中1～36號之間的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C元素原子的最外層有3個自旋方向相同的未成對電子，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E元素在第四周期，E的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{1}{4}$，F(xiàn)元素位于周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子最外能層只有一個電子．
（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布圖3d54s1．
（2）B、C、D三種元素第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（3）B的最高價氧化物對應的水化物分子中，中心原子的雜化類型為sp2雜化，C的單質與化合物BD是等電子體，根據(jù)等電子體原理，寫出化合物BD的電子式．
（4）A2D的沸點在同族元素中最高，其原因是由于水分子間形成氫鍵，導致沸點升高．A2D由液態(tài)形成晶體時密度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”），其主要原因水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網(wǎng)狀結構，水分子空間利用率低，密度反而減小．（用文字敘述）．
（5）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如圖所示，則該化合物的化學式為Cu2O．（用元素符號表示）
若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為$\frac{27\sqrt{3}}{2{N}_{A}{a}^{3}}$g．cm-3（用含a、NA的符號表示）．

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