Question

13．下列分子和離子中中心原子VSEPR模型為四面體形，且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是（　�。�

• A． NH₄⁺
• B． PH₃
• C． H₃O⁺
• D． OF₂

Answer 1

分析 VSEPR模型為四面體說明該微粒的價層電子對是4，價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對；空間構(gòu)型為V形說明該微粒中含有2個孤電子對，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．NH₄⁺離子中價層電子對=4+0=4，所以中心原子原子軌道為sp³雜化，其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故A錯誤；
B．PH₃分子中價層電子對=3+$\frac{5-3}{2}$=4，所以其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故B錯誤；
C．H₃O⁺離子中價層電子對=3+$\frac{6-4}{2}$=4，所以中心原子原子軌道為sp³雜化，其VSEPR模型為正四面體，該離子中含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故C錯誤；
D．OF₂分子中價層電子對=2+$\frac{6-2}{2}$=4，所以中心原子原子軌道為sp³雜化，其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有2個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為V形，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了微�？臻g構(gòu)型的判斷，題目難度中等，先根據(jù)價層電子對判斷VSEPR模型，去掉孤電子對就是其實(shí)際空間構(gòu)型，這是高考的熱點(diǎn)、學(xué)習(xí)的重點(diǎn)．