7．一定量的稀硫酸與足量的鎂反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率又不影響氫氣的總量，可采取的措施為（　�。�
A．加壓B．加CuCl2固體C．加NaCl溶液D．加醋酸鈉固體

分析 常見影響反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以及固體表面積等，影響硫酸和鎂反應(yīng)的速率的因素有濃度、溫度和固體的表面積大小，加快反應(yīng)速率，應(yīng)使?jié)舛仍龃�、溫度升高或增大固體表面積，不影響生成氫氣的總量，則硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)不變，以此解答．

解答 解：A．為固體和溶液的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，故A不選；
B．加入氯化銅，鎂置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，且不影響生成氫氣的總量，故B選；
C．加入氯化鈉溶液，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C不選；
D．加入醋酸鈉固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大，

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某化學(xué)興趣小組為了探究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在VmL稀鹽酸中加入足量的碳酸鈣，收集反應(yīng)放出的CO2（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值），實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）：
時間（min）12345
CO2體積（mL）50120232290310
（1）0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min五個時間段中，2～3 min反應(yīng)速率最快．
（2）假設(shè)溶液體積不變，4～5min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為1/560vmol•L-1•min-1．
（3）為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是a、d（填編號）．
a．蒸餾水       b．濃鹽酸      c．NaCl固體     d．NaCl溶液
（4）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來降低化學(xué)反應(yīng)速率？（試寫兩條）降低反應(yīng)溫度，
減少接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．某工廠生產(chǎn)Cu和Zn的主要反應(yīng)為：①2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑  ②MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$MnO2+Zn+2H2SO4下列說法不正確的是（　　）
A．①中Cu2S、Cu2O只作還原劑
B．①中每生成11.2 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）轉(zhuǎn)移3 mol原子
C．由反應(yīng)②可知，在相同條件下的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篫n2+＞Mn2+＞H+
D．②中陽極的電極反應(yīng)式為：Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．1983年，福瑞堡大學(xué)的普林巴克（Prinzbach），合成多環(huán)有機(jī)分子．如圖的多環(huán)有機(jī)分子，因其形狀像東方塔式廟宇，所以該分子也就稱為pagodane（廟宇烷），有關(guān)該分子的說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C20H20B．一氯代物的同分異構(gòu)體只有兩種
C．分子中含有4個亞甲基（-CH2-）D．分子中含有12個五元碳環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是中學(xué)生必須掌握的實(shí)驗(yàn)技能，請按要求回答問題：

Ⅰ．粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．如圖所示是粗鹽提純的操作流程．提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、飽和NaCl溶液．
（1）除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量的BaCl2溶液、過量的Na2CO3溶液；
（2）如何證明操作①中NaOH溶液已經(jīng)過量？向上層清液中繼續(xù)加入NaOH溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀則說明NaOH已經(jīng)過量
（3）蒸發(fā)過程所用的主要儀器有：鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；
Ⅱ．某同學(xué)欲四氯化碳萃取較高濃度的溴水中的溴，經(jīng)振蕩并在鐵架臺上靜置分層后，
（1）分離出四氯化碳層的操作是：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨虏⒓皶r關(guān)閉活塞．
（2）分離碘的四氯化碳溶液的操作方法是：蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．我國擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在5000年前的仰韶文化時期，先人就利用海水煮鹽．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第①步操作的名稱是溶解，第②步判斷BaCl2已過量的方法是取少量②中的上層清液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則證明氯化鋇溶液已過量，反之未過量．
（2）第④步加入試劑的化學(xué)式為Na2CO3．
（3）第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)的相對分子質(zhì)量B．摩爾質(zhì)量就1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量
C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O═O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，則a為（　�。�
A．-332B．+260C．+350D．+130

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．科學(xué)家合成了具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH3）n．已知，最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高．Al2H6球棍模型如圖．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．Al2H6中鋁的雜化方式為sp3雜化
B．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料
C．Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵
D．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為三氧化二鋁和水

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