【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是(　　)

A.向AgCl濁液中加入少量KI溶液，可看到白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀

B.高壓比常壓更有利于N2和H2轉化為NH3

C.蒸干AlCl3溶液無法得到無水AlCl3

D.滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2SO4反應的速率

【答案】D

【解析】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動；使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用。

A．AgCl的濁液中加入KI溶液，AgI更難溶，實現(xiàn)了沉淀的轉化：AgCl+I－ AgI+Cl－，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B．合成氨反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正向移動，提高原料的利用率，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；

C．AlCl3溶液在加熱時水解生成Al(OH)3和HCl，HCl易揮發(fā)，加熱促進水解得到氫氧化鋁，無法得到無水AlCl3，能用平衡移動原理解釋，故C不選；

D．滴加少量CuSO4溶液，置換出的Cu與Zn形成原電池，加快了Zn與稀H2SO4反應的速率，與化學平衡無關，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )

A．無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-

B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-

C．FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-

D．=0.1 molL-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是（�。�

①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2

②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6

④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8

A.①B.④C.②③④D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質：

物理性質

毒性

色態(tài)

揮發(fā)性

熔點

沸點

劇毒

金黃色液體

易揮發(fā)

－76℃

138℃

化學性質

①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險

④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2Cl2

實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。

①儀器m的名稱為__，裝置F中的試劑作用是__。

②裝置連接順序：__→__→__→__→__→D。__

③實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是__。

④為了提高S2Cl2的純度，實驗的關鍵是__。（寫兩點）

(2)S2Cl2有劇毒，少量S2Cl2泄漏時應噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴散)。S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，寫出該反應的化學方程式__。

(3)某同學設計了如下實驗方案來測定S2Cl2與水反應后的混合氣體中SO2的體積分數(shù)。

①W溶液可以是__(填標號)。

a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液(硫酸酸化) c．氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為__(用含V、m的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中 A、F 為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C 為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

（1）裝置 F 中發(fā)生反應的離子方程式是______________。

（2）裝置 A 中的燒瓶內(nèi)固體可選用_______________（選填以下選項的代號）。

A 堿石灰 B 濃硫酸 C 生石灰 D 五氧化二磷 E 燒堿

（3）虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：

B___D____E_____

（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為： ________；裝置 C 內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙,該物質化學式為_________。

（5）若從裝置 C 中 G 處逸出的尾氣中含有 N2 和少量 C12，應如何處理________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．

請回答：

I．用圖1所示裝置進行第一組實驗．

（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是______（填字母序號）．

A．鋁 B．石墨 C．銀 D．鉑

（2）N極發(fā)生反應的電極反應式為_____________．

（3）實驗過程中，SO42-______（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有______________．

II．用圖2所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．

（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為_____________和4OH-- 4e-＝ 2H2O + O2↑

（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少______g．

（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為__________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的裝置中，若通入直流電時，銅電極質量增加。試回答：

電極的反應式____________

中電解質的濃度_____填“增大”“減小”“不變”。

通電時，B中共收集氣體標況，溶液體積為，則通電前溶液的物質的量濃度為_______________設電解前后溶液體積無變化。

若A中KCl溶液的體積也是，電解后，溶液的pH為_______設電解前后溶液體積無變化。A中電解的總離子方程式是_________

若電源改為二甲醚堿性燃料電池，則X極的反應__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3

B. 所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈－3價

C. NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應的離子方程式為NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

D. NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列關于有機實驗的問題。

（1）甲同學進行淀粉水解實驗，為了檢驗淀粉水解的產(chǎn)物，設計如下實驗方案：

①試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是__________________________。

②有同學忘記加試劑2，在實驗最后沒有看到磚紅色的現(xiàn)象，原因是__________________。

③若要檢驗淀粉是否完全水解，在_______（填圖中框內(nèi)物質）中加入_______（填試劑名稱）試劑。

（2）乙同學進行苯的硝化反應。實驗流程如圖順序。已知:硝基苯沸點為210℃，蒸餾分離時選用空氣冷凝管。

①寫出苯的硝化反應的方程式：_______。

②d的蒸餾操作中加入沸石的作用是_______。

③上述操作或者裝置中有錯誤的是_______。

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同步練習冊答案