下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中,不正確的是（  ）
A．工業(yè)上,用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅
B．生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿
C．工業(yè)上將粗銅電解精煉,應(yīng)將粗銅連接電源的正極
D．在高爐煉鐵的反應(yīng)中,一氧化碳作還原劑
B
生產(chǎn)普通水泥的原料是石灰石和黏土,生產(chǎn)玻璃的原料是石灰石、石英和純堿,B項(xiàng)不正確,粗銅應(yīng)該接電源的正極,作為電解池的陽極,C正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是(　　)。
A．2HgO2Hg+O2↑B．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
C．2MgO2Mg+O2↑D．2Ag2O4Ag+O2↑
(2)簡要說明不符合工業(yè)實(shí)際的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO，下列敘述正確的是(　　)。
A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子
C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)
D．氮化鋁屬于復(fù)合材料

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是(　　)。
A．加熱Al2O3B．加熱HgO
C．電解熔融NaClD．鋁粉和Fe2O3共熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在冶金工業(yè)中，均不能用通�；瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是（ ）
A．Na、Mg、AlB．Na、K、Zn、Fe
C．Zn、Fe、Cu、AgD．Mg、Al、Zn、Fe

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

據(jù)科學(xué)家預(yù)測：再過100年后，全球氣溫估計(jì)將上升大約1.4～5.8 ℃。根據(jù)這一預(yù)測，全球氣溫上升將給全球環(huán)境帶來不可估測的影響，其中水資源的匱乏將是首當(dāng)其沖。海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既能解決淡水資源缺乏的問題，又能充分利用海洋資源。
（1）就目前技術(shù)而言，結(jié)合能源消耗等問題，下列適用于“海水淡化”的技術(shù)是       （填序號）。
A．蒸餾法；B．電滲析法；C．冷結(jié)法；D．離子交換法；E．反滲透法
（2）遠(yuǎn)古時(shí)代就利用海水曬鹽，此項(xiàng)技術(shù)屬于物質(zhì)分離實(shí)驗(yàn)操作中的           。
（3）海水曬鹽得到的母液中，還有大量的鎂、鉀離子和一定量的溴、碘化合物。其中通過先進(jìn)的分離技術(shù)得到MgCl2·6H2O產(chǎn)品，此產(chǎn)品還需要在不斷通入“干燥氯化氫”的條件下脫水才能得到無水MgCl2，原因是                                                                                                                                               ；
如果實(shí)驗(yàn)以海水、氯氣等為基本原料來制得單質(zhì)溴、碘，最基本的操作過程是       、       、       。
（4）鈦被稱為21世紀(jì)金屬，具有密度小、強(qiáng)度大，不溶于一般的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等優(yōu)良性能，廣泛用于航空、航天以及生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域。工業(yè)上可以用Mg高溫還原TiCl4而制得。請?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)操作，處理上述反應(yīng)產(chǎn)物，得到純鈦，簡述操作過程：                                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖是某工廠對海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖。

請回答下列問題:
(1)請列舉一種海水淡化的方法　　　　　　　。 
(2)工業(yè)上常用離子交換膜電解槽生產(chǎn)NaOH,電解過程中大量通過離子交換膜的離子是　　,NaOH在電解槽的　　　室生成,由飽和食鹽水制取NaOH的化學(xué)方程式為　　　　　　　　。 
(3)侯氏制堿法中向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入　　　　　　　(填化學(xué)式),理由是　　　　　　　。再由NaHCO3制得純堿,化學(xué)方程式為　　　　　　　　。 
(4)鎂是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:
 
MgO
MgCl2
熔點(diǎn)/℃
2 852
714
沸點(diǎn)/℃
3 600
1 412
 
結(jié)合表中數(shù)據(jù)和實(shí)際生產(chǎn)情況說明,工業(yè)上生產(chǎn)鎂采用電解MgCl2而不是電解MgO的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

地殼中含量居第二位的非金屬元素是
A．鐵B．鋁C．氧D．硅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)步驟如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42—。請回答：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是                     。
步驟②得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、                                          。
（1）步驟④的離子方程式是                                                           。
（1）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及                           。
（1）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為             。
（1）用平衡移動(dòng)的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因                            。
（1）為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100．00 mL溶液，取出20．00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）。若消耗0．1000 mol?L-1 KMnO4溶液20．00 mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用a表示）                  。

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