Question

4．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC；②C^m-、E^（m-1）- 具有相同的電子層結(jié)構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
（1）H_mD_m的電子式．
（2）能證明C^m-、E^（m-1）- 的還原性強弱的離子方程式為Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．
（3）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的H_mC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，寫出該反應的離子方程式H₂S+OH^-=HS^-+H₂O．
（4）在該溶液中溶質(zhì)中含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（5）在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關系的是Na、S（填元素符號）．
單質(zhì)$\stackrel{Dm}{→}$化合物1$\stackrel{Dm}{→}$化合物2$\stackrel{HmD}{→}$最高價氧化物對應的水化物．

Answer 1

分析 根據(jù)題意，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，則A、B為金屬，A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍，則A、B的質(zhì)子數(shù)之和為3的倍數(shù)，故A、B處于第三周期，則A為Na元素、B為Al元素；D的質(zhì)子數(shù)為$\frac{11+13}{3}$=8，則D為氧元素；熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強，故C為硫元素，m=2；根據(jù)；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構，則E為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)題意，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，則A、B為金屬，A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍，則A、B的質(zhì)子數(shù)之和為3的倍數(shù)，故A、B處于第三周期，則A為Na元素、B為Al元素；D的質(zhì)子數(shù)為$\frac{11+13}{3}$=8，則D為氧元素；熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強，故C為硫元素，m=2；根據(jù)；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構，則E為Cl元素，
（1）H_mD_m為H₂O₂，電子式為，故答案為：；
（2）由于非金屬性Cl＞S，單質(zhì)的氧化性Cl₂＞S，單質(zhì)的氧化性越強，對應陰離子的還原性越弱，則有還原性：S^2-＞Cl^-，可通過反應Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓證明，故答案為：Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；
（3）E的單質(zhì)為氯氣，A與D形成的化合物的水溶液為NaOH溶液，在常溫下氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的H₂S溶液和NaOH溶液等體積混合，該反應的離子方程式為H₂S+OH^-=HS^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；H₂S+OH^-=HS^-+H₂O；
（4）將等物質(zhì)的量濃度的H₂S溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液中溶質(zhì)為硫氫化鈉，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：離子鍵、共價鍵；
（5）從轉(zhuǎn)化關系可以看出，單質(zhì)所含元素為變價元素，含有多種化合價，能和氧氣反應生成兩種氧化物，以上元素中有Na、S元素符合，
故答案為：Na、S．

點評 本題考查位置結(jié)構性質(zhì)的關系及應用、常用化學用語、元素化合物性質(zhì)等，題目難度較大，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵．