Question

19．已知某溫度下CH₃COOH和NH₃•H₂O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中不正確的是（　�。�

• A． 反應前，兩溶液由水電離的H⁺濃度相同
• B． 當加入氨水的體積為10mL時，c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）
• C． 若醋酸溶液加水稀釋，溶液中各離子濃度與c（CH₃COO^-）/c（H⁺）均減小
• D． 相同溫度，相同濃度的CH₃COONH₄ 與 NaCl溶液，對水的電離程度的影響前者大于后者

Answer 1

分析 A、某溫度下CH₃COOH和NH₃•H₂O的電離常數(shù)相等，所以相同的醋酸電離出的氫氧根離子的濃度和氨水電離出的氫氧根離子的濃度相等；
B、CH₃COOH和NH₃•H₂O的電離常數(shù)相等，氨水與醋酸的濃度、體積相等時，溶液顯示中性，根據(jù)電荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）；
C、CH₃COOH溶液加水稀釋，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大；
D、CH₃COONH₄ 是弱堿弱酸鹽對水的電離起促進作用，而氯化鈉是強酸強堿鹽，對水的電離無影響．

解答 解：A、某溫度下CH₃COOH和NH₃•H₂O的電離常數(shù)相等，所以相同的醋酸電離出的氫氧根離子的濃度和氨水電離出的氫氧根離子的濃度相等，所以兩者對水的抑制程度相等，即反應前，兩溶液由水電離的H⁺濃度相同，故A正確；
B、當加入氨水的體積為10mL時，醋酸和一水合氨的物質的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），故B正確；
C、CH₃COOH溶液加水稀釋，c（H⁺）減小，根據(jù)Kw=c（H⁺）×c（OH^-）可知，c（OH^-）增大，故C錯誤；
D、CH₃COONH₄ 是弱堿弱酸鹽對水的電離起促進作用，而氯化鈉是強酸強堿鹽，對水的電離無影響，所以對水的電離程度的影響前者大于后者，故D正確；
故選C．

點評 本題綜合考查弱電解質的電離平衡，題目難度中等，明確影響電離平衡的影響為解答關鍵，注意掌握弱電解質的電離特點，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．