Question

10．將8.4g鐵粉和3.2g硫粉混合均勻，加熱到反應(yīng)完全為止，冷卻后加足量鹽酸，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積為（　�。�

• A． 1.12L
• B． 2.24L
• C． 3.36L
• D． 4.48L

Answer 1

分析 加熱發(fā)生反應(yīng)為Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，加入鹽酸一定發(fā)生反應(yīng)FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑，而Fe與鹽酸反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，由方程式可知加熱過程中，無論鐵過量與否，與鹽酸反應(yīng)最終得到的氣體的物質(zhì)的量等于原混合物中Fe的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算生成氣體的體積．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)為Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，加入鹽酸一定發(fā)生反應(yīng)FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑，而Fe與鹽酸反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，由方程式可知加熱過程中，無論鐵過量與否，與鹽酸反應(yīng)最終得到的氣體的物質(zhì)的量等于原混合物中Fe的物質(zhì)的量，
所以生成氣體的總物質(zhì)的量為：n（氣體）=n（Fe）=$\frac{8.4g}{56g/mol}$=0.15mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體體積為：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故選C．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意利用方程式判斷生成氣體與原混合物中Fe的物質(zhì)的量相等，可避免加熱過程中的過量計算的繁瑣，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．