13．下列有關(guān)表述正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式：B．硫原子的價(jià)電子排布式：3s23p4
C．氮化硅的分子式：Si4N3D．N原子的電子排布圖為：

分析 A．次氯酸中不存在氫氯鍵，其分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵；
B．硫原子的最外層含有6個(gè)電子，價(jià)電子數(shù)為6；
C．氮化硅晶體為原子晶體，不存在氮化硅分子；
D．N原子核外有7個(gè)電子，分別位于1S、2S、2P軌道，處于2p能級(jí)上的3個(gè)電子應(yīng)盡可能分占3個(gè)不同2p原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，因此違背了洪特規(guī)則．

解答 解：A．次氯酸為共價(jià)化合物，分子中不存在氫氯鍵，次氯酸的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．硫原子為ⅥA族元素，其價(jià)電子排布式為：3s23p4，故B正確；
C．Si4N3為氮化硅的化學(xué)式，不是分子式，故C錯(cuò)誤；
D．N原子核外有7個(gè)電子，分別位于1S、2S、2P軌道，其軌道表示式為，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、價(jià)電子排布式、分子式、電子排布圖等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氮化硅為原子晶體，不存在二氧化硅分子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取化工原料及綜合利用的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖：

回答下列問題：
（1）從溶液C得到晶體D的過程，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為D E C（填寫操作序號(hào)）．
A．蒸餾       B．灼燒     C．過濾     D．蒸發(fā)       E．冷卻結(jié)晶
（2）由晶體D獲取氣體E及金屬鎂還需要經(jīng)過兩步工藝，第一步制取無水鹽，第二步采用熔融電解，寫出第二步的反應(yīng)方程式MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑．有同學(xué)覺得為了減少步驟節(jié)約藥品，提出如下的獲取金屬鎂的方案你覺得是否可行否（填“是”或“否”）．

（3）由溶液A和氣體E反應(yīng)得到的非金屬F是Br2（或液溴 或溴單質(zhì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液，分成兩個(gè)階段進(jìn)行．第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體；第二階段：溶解配制成0.1mol•L-1的BaCl2溶液．第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平的兩邊托盤上各放一張干凈等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊螺母使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E．往左盤上逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤上放置5g 砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號(hào)）：B→C→F→A→E→D→B．
（2）在E操作中，只缺少量晶體時(shí)，其操作方法是左手拿藥匙，用右手輕拍左手手腕，小心振動(dòng)藥匙加入藥品，使天平平衡．
（3）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl2晶體加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒，然后將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，再經(jīng)洗滌、定容、搖勻后即可得
到0.1mol•L-1的BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的是AD．
A．如果將砝碼放在左盤上，BaCl2晶體放在右盤上進(jìn)行稱量
B．如果選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容時(shí)俯視刻度線
D．定容時(shí)凹液面超過刻度線，取出多余的液體使凹液面與刻度線相切．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域．濕法工藝制取過氧化尿素是用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下合成過氧化尿素．反應(yīng)的方程式為：CO（NH2）2+H2O2$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$CO（NH2）2•H2O2△H＜0．過氧化尿素的部分性質(zhì)如下：
分子式外觀熱分解溫度熔點(diǎn)溶解性
CO（NH2）2•H2O2白色晶體45℃75-85℃易溶于水、有機(jī)溶劑
濕法合成過氧化尿素的流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)器的加熱方式是水浴加熱；反應(yīng)溫度需控制在適當(dāng)溫度下進(jìn)行，溫度不能過高的原因是溫度過高，產(chǎn)品易分解，致使活性氧含量降低，溫度也不能過低的原因溫度過低，反應(yīng)速率太慢，且反應(yīng)體系制冷需要消耗大量能量．
（2）若欲從母液中分離出H2O2和尿素，可采用的操作是減壓蒸餾、結(jié)晶．
（3）干法工藝制取過氧化尿素的方法是：采用高濃度雙氧水水溶液噴霧到無水尿素固體上進(jìn)行反應(yīng)，水和反應(yīng)熱通過流態(tài)床移去而得到干燥的過氧化尿素產(chǎn)品．
比較干法與濕法兩種工藝，你認(rèn)為干法工藝的優(yōu)點(diǎn)是：流程短，工藝簡(jiǎn)單 （答出一點(diǎn)即可），
干法工藝的缺點(diǎn)是：雙氧水濃度高經(jīng)濟(jì)效益低，設(shè)備復(fù)雜；技術(shù)條件苛刻；產(chǎn)品穩(wěn)定性差；產(chǎn)品污染不純等 （答出兩點(diǎn)即可），
濕法工藝的優(yōu)點(diǎn)是：低濃度雙氧水，經(jīng)濟(jì)效益高；設(shè)備簡(jiǎn)單易于達(dá)到；能耗低；產(chǎn)品穩(wěn)定性好；母液可循環(huán)使用等 （答出兩點(diǎn)即可）．
（4）準(zhǔn)確稱取0.6000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加1mL 6mol•L-1 H2SO4，用0.1000mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)），則產(chǎn)品中CO（NH2）2•H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.3% （結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質(zhì)為1mol的稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)放出a kJ的熱量，寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0．若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，如圖示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填代號(hào)）．（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某溶液中，可能含有下表所列離子中的某幾種：
陽離子Al3+、Mg2+、NH4+、Na+
陰離子CO32-、SiO32-、[Al（OH）4]-、Cl-
取少量該溶液，向其中加入某試劑X，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑X的體積（V）關(guān)系如圖所示：
（1）若X是NaOH溶液，原溶液中一定含有的陰離子有Cl-；BC段反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-或Al（OH）3+OH-=AlO2?+H2O．
（2）若X是鹽酸，則原溶液中一定含有的金屬陽離子是Na+；AB段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑；OA段生成沉淀的物質(zhì)的量之比為11：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論，一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中變渾濁，則一定有CO32-
B．加入燒堿溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則一定有 NH4+
C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO42-
D．加入Na2CO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，則一定有Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用電解法處理含硝（NO3-）廢水的原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2
B．鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量增加
C．該電解池的陰極反應(yīng)為：2 NO3-+6H2O+10e-═N2↑+2OH-
D．若電路中流過2mol電子，則陽極室溶液質(zhì)量減少32g（忽略氣體的溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某種由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．51.2%B．36.8%C．41.5%D．無法計(jì)算

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