Question

15．將SO₂氣體與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應(yīng)后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． 還原性：SO₂＞Fe²⁺＞Cr³⁺
• B． 氧化性：Cr₂O₇^2-＞SO₂＞Fe³⁺
• C． Cr₂O₇^2-能將Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄
• D． 兩個反應(yīng)中Fe₂（SO₄）₃均作還原劑

Answer 1

分析 在氧化還原反應(yīng)中，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑；在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，以此解答該題．

解答 解：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺中氧化性：Fe³⁺＞SO₂，Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2 Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O中氧化性：Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺，
所以氧化性強(qiáng)弱為Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺＞SO₄^2-，
SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺中還原性：SO₂＞Fe²⁺，Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2 Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O中還原性：Fe²⁺＞Cr³⁺，
所以還原性強(qiáng)弱為SO₂＞Fe²⁺＞Cr³⁺，
A．由分析可知，還原性：SO₂＞Fe²⁺＞Cr³⁺，故A正確；
B．由分析可知，Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺＞SO₂，故B錯誤；
C．由于氧化性：Cr₂O₇^2-＞SO₂，所以Cr₂O₇^2-能將+4價的S的化合物氧化為+6價化合物，即把Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄，故C正確；
D．第一個反應(yīng)中，F(xiàn)e³⁺是氧化劑，第二個反應(yīng)中Fe³⁺是氧化產(chǎn)物，故D錯誤．
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)氧化性、還原性的規(guī)律來分析解答即可，難度不大．