【題目】下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是( )

A. K+、Na+、HCO3－、Cl－B. Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－

C. NH4+、K+、Cl－、NO3－D. K+、Na+、Cu2+、S2－

【答案】B

【解析】

溶液呈堿性,則應(yīng)存在大量的OH-，與OH-反應(yīng)的離子不能大量存在，以此解答該題。

A. HCO3－與OH-反應(yīng)不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B.堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，所以B選項(xiàng)是正確的；
C. NH4+與OH-反應(yīng)而不能的電離共存，故C錯(cuò)誤；
D. Cu2+與OH-反應(yīng)而不能的電離共存，故D錯(cuò)誤。
所以B選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】部分氧化的Fe﹣Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共2.88g，經(jīng)如下處理：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.濾液A中不含F(xiàn)e3+
B.樣品中含氧元素的物質(zhì)的量為0.01mol
C.上圖中V=112
D.溶解樣品的過(guò)程中消耗的硫酸的總的物質(zhì)的量為0.02mol

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A.9.6g
B.6.4g
C.3.2g
D.1.6g

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【題目】密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A(?)+3B(?)2C（g），平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是( )

A. 若正反應(yīng)方向ΔH＜0，則T1＞T2

B. A一定為氣體

C. B一定為氣體

D. 壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知拆開1mol H﹣H鍵、1molI﹣I鍵、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的熱量．氫氣、碘和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是 ． （填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化，再加氯水即呈現(xiàn)血紅色的是

A. FeOB. Fe2O3

C. FeCl3D. Fe2(SO4)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列排列順序不正確的是( )

A. 熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3

B. 原子半徑：Si>Na>O

C. 堿性： CsOH>KOH>NaOH

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【題目】通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol－1

460

360

436

431

176

347

工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。�SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為 （ ）

A. ＋412 kJ·mol－1 B. －412 kJ·mol－1

C. ＋236 kJ·mol－1 D. －236 kJ·mol－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案