【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.T℃時(shí)，pH=7的溶液一定呈中性

B.已知反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)在低溫下可自發(fā)進(jìn)行，則△H>0

C.在0.1molL-1的NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1molL-1

D.在Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)

【答案】C

【解析】

A．25℃下，溶液的pH=7，則溶液呈現(xiàn)中性，但是T℃不一定是25℃，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，△S＜0，根據(jù)△G=△H－T△S＜0，則△H＜0，B錯(cuò)誤；

C．在NH4Cl溶液中，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，根據(jù)物料守恒，有c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1molL-1，C正確；

D．Na2CO3溶液中，CO32－會(huì)發(fā)生水解，生成HCO3－和H2CO3，則有物料守恒，c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將0.10mol·L-1的NaOH溶液滴加到10.00mL0.10mol·L-1HX溶液中，所得滴定曲線如圖，已知HX的電離平衡常數(shù)為1.0×10-9，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.①處pH約為5

B.②處pH一定大于7

C.水的電離程度：③>純水>②

D.②中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(X-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64 g，則轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)不一定等于2NA

B.18 g氨基（－ND2）中含有的電子數(shù)為10NA

C.用惰性電極電解100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，當(dāng)陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0. 04NA

D.工業(yè)合成氨每斷裂NA個(gè)N≡N鍵，同時(shí)斷裂6NA個(gè)N－H鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醛分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列描述正確的是(　　)

A. 甲醛分子中有4個(gè)σ鍵

B. 甲醛分子中的C原子為sp3雜化

C. 甲醛分子中的O原子為sp雜化

D. 甲醛分子為平面三角形，有一個(gè)π鍵垂直于三角形平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵氮化合物（）在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某的制備需鐵、氮?dú)狻⒈鸵掖紖⑴c。

(1)基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)丙酮（）分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是_______，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。

(3)C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_____。

(4)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)?/span>_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某二次電池充放電時(shí)總反應(yīng)可表示為Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該電池可用H2SO4溶液作電解液

B.放電時(shí)，當(dāng)有1molFe(OH)2生成時(shí)，電解質(zhì)溶液中通過(guò)的電子數(shù)為2NA

C.放電時(shí)，Fe所在的電極發(fā)生還原反應(yīng)

D.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè)，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物（ZXY）2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.化合物WY是良好的耐熱沖擊材料

B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是弱酸

C.X的氫化物的沸點(diǎn)一定小于Z的

D.化合物（ZXY）2中所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)Pd2團(tuán)簇可催化CO的氧化，在催化過(guò)程中路徑不同可能生成不同的過(guò)渡態(tài)和中間產(chǎn)物（過(guò)渡態(tài)已標(biāo)出），下圖為路徑1和路徑2催化的能量變化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.CO的催化氧化反應(yīng)為2CO+O2=2CO2

B.反應(yīng)路徑1的催化效果更好

C.路徑1和路徑2第一步能量變化都為3.22 eV

D.路徑 1 中最大能壘（活化能）E正 =1.77 eV

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示，裝置(I)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為惰性電極的電解池。下列說(shuō)法正確的是

A. 閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，電極B為負(fù)極，且電極反應(yīng)式為：2Brˉ－2eˉ=Br2

B. 裝置(I)放電時(shí)，總反應(yīng)為：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr

C. 裝置(I)充電時(shí)，Na+從左到右通過(guò)陽(yáng)離子交換膜

D. 該裝置電路中有0.1moleˉ通過(guò)時(shí)，電極Ⅹ上析出3.2gCu

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