Question

下列說法錯誤的是

①NaHCO3溶液加水稀釋，c（Na＋）／c（）的值保持增大

②濃度均為0．1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na＋）＝3[c（）＋c（）]

③在0．1mol·L－1氨水中滴加0．1mol·L－1鹽酸，恰好完全反應時溶液的pH＝a，則由水電離產生的c（OH－）＝10－a mol·L－1

④向0．1mol·L－1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na＋）、c（）、c（）均增大

⑤在Na2S稀溶液中，c（H＋）＝c（OH－）＋2c（H2S）＋c（HS－）

A．①④ B．②④ C．①③ D．②⑤

Answer 1

B

【解析】

試題分析：①加水稀釋，碳酸氫根的水解程度增大，所以比值增大，正確；②在同業(yè)中遵循物料守恒，鈉原子：碳原子=3:2，所以有2c（Na＋）＝3[c（CO32-）＋c（HCO3-）+c(H2CO3)]，錯誤；③恰好完全反應時，溶液中的氫離子和氫氧根離子都是水電離的，所以溶液的pH=a，則溶液中的氫離子濃度=10-amol/L，則氫氧根離子濃度也為10-amol/L，正確；④加入氫氧化鈉固體，促進銨根離子水解，抑制亞硫酸根離子水解，所以銨根離子濃度減小，亞硫酸根離子濃度增大，錯誤；⑤根據溶液中質子守恒，即水電離的氫離子和氫氧根離子濃度永遠相等，可以寫出c（H＋）＝c（OH－）＋2c（H2S）＋c（HS－），正確；所以選B。

考點：溶液的酸堿性和溶液中的離子濃度比較

考點分析： 考點1：水的電離和溶液的酸堿性 考點2：鹽類水解 試題屬性

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