影響化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的因素有多方面，如濃度壓強(qiáng)溫度催化劑等。下列有關(guān)說法不正確的是

A．其它條件不變時(shí)，改變壓強(qiáng)能改變氣體反應(yīng)的速率，但不一定改變平衡
B．增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增大濃度就增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，使反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大

BD

解析試題分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有，溫度，濃度，壓強(qiáng)，催化劑，固體反應(yīng)物的接觸面積。增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，但是不一定對化學(xué)平衡有影響，因此A選項(xiàng)是正確的.B選項(xiàng)，濃度升高，并沒有改變一般分子的能量，所以活化分子數(shù)不變，只是因?yàn)閱挝惑w積內(nèi)的活化分子數(shù)增加了，所以反應(yīng)速率加快。并不是活化分子百分?jǐn)?shù)增加。所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。C選項(xiàng)溫度升高，一般分子的能量增加，所以活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加。所以C選項(xiàng)是正確的。D選項(xiàng)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，催化劑不能改變平衡常數(shù)，所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。
考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的因素的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

已知下列熱化學(xué)方程式：
①C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H1 ＝－393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H2 ＝－566.0 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3 ＝－571.6 kJ·mol-1
通過計(jì)算（要有計(jì)算過程），寫出1 mol C與液態(tài)H2O反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是   。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是            。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值   (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量   (填“相等”或“不相等”)。所求中和熱   (填“相等”或“不相等”),簡述理由:             。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會(huì)   ,用50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會(huì)   (均填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同
B．可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度
C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度
D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反應(yīng)過程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物Ｄ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ｄ％與溫度Ｔ或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是

A．降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 
B．使用催化劑可使D%有所增加 
C．化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)ｍ>ｐ＋ｑ 
D．B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 
?    

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是

A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積 C．溶液的溫度 D．加少量Na2SO4固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中，存在反應(yīng)：，下列可使化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施是（   ）

A．減小濃度 B．升高溫度 C．增大容器體積 D．降低溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，下列說法正確的是

A．相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B．將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJ
C．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．將一定量SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱Q kJ，此時(shí)有2 mol SO2(g)被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

（5分）在某容積可變的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A(g) + B(g)  xC(g)，有圖1（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）所示的反應(yīng)曲線。若試判斷對圖2的說法中正確的是               

A．P3＞P4，y軸表示C的體積分?jǐn)?shù)
B．P3＜P4，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案