今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示．（膠塞、導(dǎo)管可自由選用）
（1）寫出儀器名稱：①
 
②
 
③
 
④
 
．
（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣并收集時應(yīng)選擇
 
和
 
裝置相連接；實驗室制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應(yīng)選擇
 
和
 
裝置．（用A、B、C、D、E、F字母填空，下同）
（3）實驗室做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應(yīng)選擇
 
和
 
裝置相連接，檢驗生成氣體時使用的試劑名稱是
 
．
考點：常見氣體制備原理及裝置選擇
專題：實驗設(shè)計題
分析：（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造判斷，記住常見實驗儀器．
（2）用氯酸鉀制取氧氣應(yīng)用加熱固體的方法制取，氧氣的密度大于空氣的密度，使用向上排空氣法收集；制取氫氣使用固液不加熱裝置，還原氧化銅時試管口向下傾斜．
（3）木炭還原氧化銅需要加熱，木炭的氧化產(chǎn)物是二氧化碳，可用澄清石灰水檢驗．
解答： 解：（1）了解化學(xué)試驗中常用儀器名稱，圖中的①鐵架臺②長頸漏斗③酒精燈④集氣瓶；
故答案為：鐵架臺；分液漏斗；酒精燈；集氣瓶；
（2）實驗室中常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，故可選用圖中的A裝置．又因為氧氣的密度大于空氣的密度，所以可用向下排氣法收集氣體，可選用圖中的E裝置收集；實驗室中常用鋅粒與鹽酸反應(yīng)制取氫氣，此反應(yīng)不需加熱，故可選用B裝置，氫氣還原氧化銅時試管口向下傾斜，故選用D裝置；
故答案為：A和E；B和D；
（3）木炭還原氧化銅要在加熱的條件下進行，生成物二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁．故應(yīng)選用圖中的A、C裝置．試驗完成后，黑色物質(zhì)變成紅色固體，C中的石灰水（氫氧化鈣）變渾濁．
故答案為：A和C；澄清石灰水．
點評：本題通過對試驗儀器、試驗裝置的連接和試驗現(xiàn)象的考查，使學(xué)生進一步了解試驗儀器的名稱和制取常見氣體的反應(yīng)裝置，以及氣體收集的原則．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機物命名正確的是（　�。�
A、H2N-CH2COOH   氨基乙酸
B、2-二氯丙烷
C、  2-甲基丙醇
D、C17H33COOH  硬脂酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標準狀況下，某氣態(tài)有機物密度為3.125g/L，則該有機物的最簡式可能是（　�。�
A、CH
B、CH2
C、CH3
D、CH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號：①
 
　�、�
 
　�、�
 

（2）在①～?元素中，金屬性最強的元素是
 
，非金屬性最強的元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．（均填元素符號）
（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同　　　
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）第三周期中原子半徑最大的元素是
 
（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是
 
（填序號），它們可以形成
 
（填離子或共價）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請回答下列問題：

（1）用0.5molH2（g）完全燃燒所提供的能量是
 
_kJ；
（2）畫出CO（g）燃燒的反應(yīng)過程中體系能量變化圖如圖1（必須標注反應(yīng)物和生成物的總能量及反應(yīng)熱）．
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇和水，在其它條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖2所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說法正確的是
 
（填序號）；
A．溫度為T1時，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=
nA
tA
mol?L-1?min-1
B．該反應(yīng)升高溫度平衡常數(shù)K增大，且T1時比T2時的大
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
C(H2O)?C(CH3OH)
C(CO2)?C(H2)

D．處于A點的反應(yīng)體系的溫度從T1變到T2，達到平衡時
nH2
nCH3OH
增大
（4）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為
 
；（用含α的代數(shù)式表示）
（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為
 
（電池所能產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1 300℃反應(yīng)獲得．
（1）氮化硅屬于
 
晶體（填晶體類型）．
（2）已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．請寫出氮化硅的化學(xué)式：
 
．
（3）現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：
Fe2+
①
④
Fe3+
②
③
FeO
 
2-
4
（高鐵酸根離子）
回答下列有關(guān)問題：
（1）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈．可選用的試劑是
 
（選填序號）；a．Cl2 b．Fe   c．HNO3 d．H2O2
（2）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S為-2價）則下列說法正確的是
 
（選填序號）；
a．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金
b．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
c．反應(yīng)中，CuFeS2即作氧化劑又作還原劑
d．當轉(zhuǎn)移1mol電子時，有46gCuFeS2參加反應(yīng)
（3）下述反應(yīng)中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
 
FeSO4+
 
K2O2→
 
K2FeO4+
 
K2O
 
K2SO4+
 
O2↑
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列鹽溶液的水解離子方程式：
（1）Fe（NO3）3　
 
；（2）NaF
 
；（3）K2CO3
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將化學(xué)知識的系統(tǒng)化，有助于對化學(xué)問題的進一步認識．請你參與下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的討論．

問題1：從不同的角度，化學(xué)反應(yīng)可以有不同的分類方法．四種基本反應(yīng)類型是從物質(zhì)的組成和性質(zhì)進行的分類，氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)則是從其他不同的角度進行分類的．請在圖1的方框中，用集合的方法表示離子反應(yīng)、化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系．
問題2：化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化．如果一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有如圖2所示的關(guān)系，則該反應(yīng)過程中的能量變化是
 
．發(fā)射“神六”時用肼 （N2H4） 作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知熱化學(xué)方程式為：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol （1）N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol（2）請依據(jù)上述兩反應(yīng)完成N2H4與NO2發(fā)生燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
問題3：化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是有條件的．反應(yīng)物相同，反應(yīng)的條件不同，反應(yīng)的原理不同．如：4Na+O2=2Na2O   2Na+O2
 點燃 
.
 
Na2O2；事實上還有許多條件可以影響化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，請用離子反應(yīng)方程式表示下列觀點：反應(yīng)物相同，反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)的原理不同：
 
．

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同步練習(xí)冊答案