短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
B．元素Y、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，前者比后者差
C．離子Y2－和Z3＋的離子半徑，后者比前者大
D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)
A

試題分析：根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置可以推出，X是N、Y是O、Z是Al、W是S、Q是Cl，N最高正化合價(jià)是＋5，Al的最高正化合價(jià)是＋3，A選項(xiàng)正確，H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S；B選項(xiàng)不正確；O2－的半徑大于Al3＋，C選項(xiàng)不正確；H2SO4的酸性弱于HClO4，D選項(xiàng)不正確，。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

周期表中有些元素有“對(duì)角線相似”現(xiàn)象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等兩兩性質(zhì)相似。若用已潮解的LiCl加熱蒸干并強(qiáng)熱至熔融，再用惰性電極電解，結(jié)果得到金屬鋰和一種無色無味的氣體。下列說法正確的是
A．LiOH易溶于水                     B．電解前LiCl在加熱時(shí)已發(fā)生水解
C．無色氣體為電解生成的H2           D．Li和水反應(yīng)要比Na和水劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下 ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5下列正確的是
A．第一電離能：③＞②＞①B．原子半徑：③＞②＞①
C．電負(fù)性：③＞②＞①D．不成對(duì)電子數(shù)：③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C
B．原子序數(shù)：B＞A＞C＞D
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B＞A
D．四種元素一定屬于短周期元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)ETH天文研究所報(bào)告，組成太陽(yáng)的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是
A．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同B．22Ne的質(zhì)子數(shù)為12
C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同D．20Ne和22Ne互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧�。下列說法正確的是
A．R氫化物的沸點(diǎn)高于Y氫化物的沸點(diǎn)
B．R元素基態(tài)原子與W元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)相同
C．W與Y形成的化合物能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)
D．R與Y形成的化合物和W與Y形成的化合物的晶體類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是                   
A．非金屬性：Y>Z>M
B．離子半徑：M－>Z２－>Y－
C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素X形成的簡(jiǎn)單離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的簡(jiǎn)單離子半徑大于氯離子的半徑，則X元素為
A．MgB．SC．ArD．K

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q ______ W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。
（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                   。
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          。
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0．5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是            
（6）在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的= 　　　　　　   ( 注：題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))。

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