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（2012?石家莊二模）現有鋁粉和四氧化三鐵粉末組成的鋁熱劑，分成兩等份．一份在高溫下恰好反應，產物與足量稀硫酸反應，生成氫氣aL；另一份與足量氫氧化鈉溶液反應，在相同條件下生成氫氣bL．則a：b為（　�。�
分析：反應的化學方程式為8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe，一份在高溫下恰好反應，產物與足量稀硫酸反應，生成的氫氣為鐵和硫酸反應生成，另一份與足量氫氧化鈉溶液反應，生成的氫氣為Al和硫酸反應生成，根據反應的關系式計算．
解答：解：鋁粉和四氧化三鐵粉末組成的鋁熱劑，在高溫下恰好反應，反應的化學方程式為8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe，
設有8molAl，則生成9molFe，
一份在高溫下恰好反應，產物與足量稀硫酸反應，生成氫氣，發(fā)生Fe～H2，9molFe生成9molH2，
另一份與足量氫氧化鈉溶液反應，在相同條件下生成氫氣，發(fā)生2Al～3H2，8molAl生成12molH2，
所以a：b=9：12=3：4，
故選D．
點評：本體考查混合物的計算，題目難度中等，注意把握高溫下恰好反應的特征，此為解答該題的關鍵，可以判斷鋁和鐵的物質的量關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?石家莊一模）某化學小組為測定某種鐵的硫化物FexSy的組成，按照如下步驟進行了實驗．

步驟一：利用圖Ⅰ所示裝置，高溫灼燒4.16g FexSy至固體質量不再變化，得到紅棕色固體和一種能使品紅溶液褪色的氣體．
步驟二：將B中所得溶液按圖Ⅱ進行處理．

請回答：
（1）步驟一中，當FexSy固體完全反應后，還需繼續(xù)通入空氣片刻，其目的為
把生成的SO2氣體全部吹入B中被NaOH溶液完全吸收；防止B中液體倒吸入硬質玻璃管中；
把生成的SO2氣體全部吹入B中被NaOH溶液完全吸收；防止B中液體倒吸入硬質玻璃管中；

（2）加入H2O2溶液的作用為
SO32-+H2O2═SO42-+H2O
SO32-+H2O2═SO42-+H2O
 （用離子方程式表示）．
（3）過濾時用到的玻璃儀器除燒杯外，還有
漏斗、玻璃棒
漏斗、玻璃棒
 （填儀器名稱）．
（4）判斷步驟二中沉淀是否已經洗滌干凈的操作方法為
取最后一次洗滌所得的溶液少許于試管中，滴加稀硫酸（硫酸鈉或硝酸酸化的硝酸銀溶液），若無白色沉淀生成，說明沉淀已洗滌干凈；若有白色沉淀生成，說明沉淀未洗滌干凈
取最后一次洗滌所得的溶液少許于試管中，滴加稀硫酸（硫酸鈉或硝酸酸化的硝酸銀溶液），若無白色沉淀生成，說明沉淀已洗滌干凈；若有白色沉淀生成，說明沉淀未洗滌干凈
．
（5）利用題中提供的數據可計算得出該鐵的硫化物的化學式為
Fe2S3
Fe2S3
．
（6）實驗過程中若無裝置A，則所測FexSy中x：y的值將
偏小
偏小
 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（7）某同學認為不用進行步驟二，只需通過測定步驟一中裝置B中的溶液在反應前后的質量差，即可確定x：y的值．實驗證明按此方法測定的結果偏小，其原因為
過量的氧氣進入裝置B中與SO32-反應生成SO42-，造成B中溶液在反應前后的質量差增大
過量的氧氣進入裝置B中與SO32-反應生成SO42-，造成B中溶液在反應前后的質量差增大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?石家莊一模）【化學一選修5：有機化學基礎】
由碳、氫、氧三種元素組成的有機物A，其相對分子質量為118，A中含氫的質量分數為8.5%，分子中氫原子個數為碳原子個數的2倍．
（1）A的分子式為
C5H10O3
C5H10O3
．
（2）A中含有兩個甲基，一定條件下與酸性重鉻酸鉀溶液反應最終生成B，B的核磁共振氫譜顯示有兩個峰，峰面積之比為1：3．
①B的結構簡式為

②A能發(fā)生的反應為
cd
cd
 （填選項字母）．
a．加成反應 b．消去反應 c．酯化反應 d．縮聚反應
（3）符合下列條件的A的同分異構體有
6
6
種，寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式

①與A具有相同的官能團②只含有一個甲基
（4）D是A的一種含酯基的同分異構體，D在酸性條件下水解生成M和N，且二者相對分子質量相差16，M中有三種不同化學環(huán)境的氫．寫出D在酸性條件下發(fā)生水解反應的化學方程式，
CH3COOCH2CH2CH2OH+H2O
濃硫酸
△
CH3COOH+HOCH2CH2CH2OH
CH3COOCH2CH2CH2OH+H2O
濃硫酸
△
CH3COOH+HOCH2CH2CH2OH

（5）B與乙二醇在一定條件下發(fā)生反應，可生成一種含有七元環(huán)的酯，該反應的化學方程式為
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?石家莊二模）氨是重要的化工產品之一，研究合成氨反應具有重要意義．σ

（1）已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：N≡N 946.0kJ?mol-1、H-H 436kJ?mol-1、N-H 390.8kJ?mol-1，寫出以N2（g）和H2（g）為原料合成NH3（g）的熱化學方程式
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ?mol-1

（2）某小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，實驗結果如圖1所示：
①t1時刻改變的條件為
升高溫度
升高溫度
．
②t2時刻，恒壓充入氦氣，t3時刻達到平衡．在圖中畫出t2時刻后的速率變化圖象．
（3）相同溫度下，A、B、C三個密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動的活塞K，各向其中充入如圖2所示反應物，初始時控制活塞K，使三者體積相等，一段時間后均達到平衡．
①達到平衡時，A、C兩個容器中NH3的濃度分別為c1、c2，則c1
＜
＜
c2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②達到平衡時，若A、B兩容器中反應物的轉化率分別為α（A）、α（B），則 α（A）+α（B）
＜
＜
1（填“＞”、“＜”或“=”）．
③達到平衡時，若容器C的體積是起始時的
34
，則平衡時容器C中H2的體積分數為
50%
50%

（4）直接供氨式堿性燃料電池（DAFC），以KOH溶液為電解質溶液，其電池反應為 4NH3+3O2═2N2+6H2O，則負極的電極反應式為
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?石家莊二模）某化學小組為測定加碘鹽中KIO3的質量分數并制備少量KIO3，進行了如下實驗．
I．測定加碘鹽中KIO3的質量分數（雜質不發(fā)生反應）
已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O；   I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
步驟一：準確稱取a g加碘鹽，配制成250mL溶液；
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步驟三：以淀粉為指示劑，用c mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數據；重復滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
（1）步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
（2）步驟三中到達滴定終點時的現象為
溶液藍色褪色
溶液藍色褪色
．
（3）實驗測得此加碘鹽中KIO3的質量分數=
428c
a
%
428c
a
%
（KIO3的相對分子質量為214）．
II．實驗室制備KIO3
已知：碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到．
該化學小組通過以下裝置制備KIO3．

（4）裝置A中反應的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
（5）裝置B中的試劑為
飽和食鹽水
飽和食鹽水
．
（6）寫出裝置C中生成KIO3的離子方程式
3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO3-+3H2O
3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO3-+3H2O
．
（7）上述實驗裝置存在一處明顯缺陷，請指出
缺少吸收氯氣的尾氣吸收裝置
缺少吸收氯氣的尾氣吸收裝置
．

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