【題目】判斷正誤(正確的打“√”號,錯誤的打“×”號)。
(1)分液時,下層液體先從分液漏斗的下端放出,上層液體從上口倒出___。
(2)I2易溶于乙醇,可用乙醇代替CCl4萃取碘水中的碘___。
(3)將試管平放,用紙槽往試管里送入固體粉末后,然后豎立試管___。
(4)給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱____。
(5)過濾時,將液體沿玻璃棒注入過濾器,并使液面高于濾紙邊緣___。
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【題目】I.實驗室有如下儀器:①試管 ②燒杯 ③量筒 ④蒸發(fā)皿 ⑤錐形瓶 ⑥溫度計 ⑦蒸餾燒瓶 ⑧分液漏斗 ⑨容量瓶
回答下列問題:
(1)可以直接加熱的有____________(填序號,下同);
(2)加熱時必須墊上石棉網的有______________;
(3)使用前必須查漏的有______________;
Ⅱ.選取下列實驗方法分離物質,將分離方法的序號填在橫線上。
A.萃取分液法 B.結晶法 C.分液法 D.蒸餾法 E.過濾法
(1)________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
(2)________分離水和汽油的混合物。
(3)________分離四氯化碳(沸點為76.75 ℃)和甲苯(沸點為110.6 ℃)的混合物。
(4)________從含硝酸鉀和氯化鈉的混合液中分離出硝酸鉀。
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【題目】實驗室用需配制230mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并請回答下列問題:
(1)配制230 mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液,請完成下列表格。
實際應稱量Na2CO3的質量 | 應選用容量瓶的規(guī)格 | 除容量瓶外還需其他玻璃儀器 |
_________________ | ___________________ | ____________________ |
(2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示)________
A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用托盤天平準確稱量取所需的Na2CO3的質量,放入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其完全溶解
C.將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1-2cm處
(3)操作C中,溶液注入容量瓶前需恢復到室溫,這是因為_____________
(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
①若沒有進行A操作_____________
②若加蒸餾水時不慎超過了刻度線_________________
③若定容時俯視刻度線______________________
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【題目】實驗室用碳酸鈉粉末配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液,回答下列問題,
(1)配制溶液的步驟如下:
A.將碳酸鈉固體溶解成較濃的溶液
B.準確稱取碳酸鈉固體
C.計算所需碳酸鈉的質量
D將溶液轉移到容量瓶中,
E.輕輕振蕩容量瓶,使溶液混合均勻
F.用蒸餾水將燒杯和玻璃棒2--3次,將洗液全部轉移到容量瓶中。
G.先將蒸餾水加到刻度線下1-2cm處,再用改用膠頭滴管滴加 加蒸餾水到刻度線相切。
正確的操作順序是____。
(2)現(xiàn)有下列儀器
A.燒杯 B.100mL量筒 C.100mL容量瓶 D.藥匙 E.玻璃棒 F.天平
①配制時,必須使用的儀器有____(填代號),還缺少的儀器是____。該試驗中兩次用到玻璃棒,其作用分別是_____,____。
②應用托盤天平稱取碳酸鈉粉末的質量為_____,若加蒸餾水不慎超過刻度線,處理的方法是____。
③若實驗遇下列情況,溶液的濃度偏低的是____。
A.移液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒;
B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再滴加蒸餾水至標線再搖勻;
C.定容時俯視容量瓶的標線;
D.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理。
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【題目】實驗室要配制450mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液,回答下列問題。
(1)應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體________g。
(2)若在稱量樣品時,藥品放在天平右盤上,砝碼放在天平左盤上,天平平衡時實際稱量的碳酸鈉晶體是_______g(1g以下用游碼)。
(3)配制Na2CO3溶液時需用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________、________。
(4)若實驗遇下列情況,溶液的濃度偏低的是________
A.加水時超過刻度線 B.忘記將洗滌液加入容量瓶 C.容量瓶內壁附有水珠而未進行干燥處理 D.定容后搖勻,液面低于刻度線 E.稱量時砝碼生銹
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【題目】分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是
①根據氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物
②根據是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據分散質粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體、濁液
④根據水溶液或熔融狀態(tài)是否能夠導電將化合物分為電解質和非電解質
A. ②B. ①③C. ②③D. ②③④
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【題目】原子結構模型的演變:( 1) 道爾頓實心球式原子模型( 2) 盧瑟福行星運轉式原子模型( 3) 湯姆生葡萄干面包式原子模型( 4) 近代量子力學原子模型( 5) 玻爾軌道式原子模型。 下列排序符合歷史演變順序的是( )
A.(1)(3)(2)(5)(4)B.(1)(2)(3)(4)(5)
C.(1)(5)(3)(2)(4)D.(1)(3)(5)(4)(2)
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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240 mL:
(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動
其正確的操作順序為___。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、__。
(2)某同學欲稱量NaOH固體,要完成本實驗該同學應稱取___gNaOH。
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是____。
(4)將配制好的溶液取出10mL,加水稀釋成100mL
①稀釋后的溶液濃度為____。
②若要和0.2mol·L-1鹽酸反應,需要鹽酸的體積____mL。
③寫出和鹽酸反應的化學方程式_____。
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【題目】胃液中含有鹽酸,胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺,服用適量的小蘇打(NaHCO3),能治療胃酸過多,其反應的離子方程式為______________________;如果病人同時患胃潰瘍,為防止胃壁穿孔,不能服用小蘇打,原因是__________________;此時最好用含有氫氧化鋁的胃藥,寫出該反應的離子方程式_______________。
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