Question

【題目】（1）在標準狀況下①3.36L NH3②1.204×1023個CH4③18gH2O④0.4 mol HCl。

a.體積由大到小的順序_________________________________（填序號，下同）。

b.氫原子個數(shù)由大到小的順序_________________________________。

（2）18.6 g Na2X含有0.6 mol Na＋，則X2-的摩爾質量為___________。

（3）若a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標況下體積是(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)___________L。

（4）①氯氣②二氧化碳③氯化鈉晶體④純硫酸⑤石灰水⑥酒精⑦熔融的硝酸鉀。

能導電的是________________ ；屬于非電解質的是_________________。

Answer 1

【答案】④>②>①>③ ③>②>①>④ 16g·mol－1 22.4bc/aNA ⑤ ⑦ ② ⑥

【解析】

（1）根據(jù)n＝m/M、n＝V/Vm、N＝nNA結合物質的組成分析解答；

（2）根據(jù)n＝m/M結合物質的組成分析解答；

（3）根據(jù)n＝m/M、n＝V/Vm、N＝nNA分析解答；

（4）含有自由移動電子或離子的物質可以導電，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質。

（1）①在標準狀況下3.36LNH3的物質的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol；

②1.204×1023個CH4的物質的量是＝0.2mol；

③18gH2O的物質的量是1mol；

④0.4 mol HCl。

a.由于標況下是液體，則根據(jù)阿伏加德羅定律可知體積由大到小的順序④＞②＞①＞③。

b.所含氫原子的物質的量分別是0.45mol、0.8mol、2mol、0.4mol，則氫原子個數(shù)由大到小的順序③＞②＞①＞④。

（2）18.6 g Na2X含有0.6 mol Na＋，則Na2X的物質的量是0.3mol，因此該物質的摩爾質量是18.6g÷0.3mol＝62g/mol，因此X2－的摩爾質量為62g/mol－46g/mol＝16g/mol。

（3）若a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體含有的分子數(shù)為bc/a，物質的量是bc/aNA mol，在標況下體積是22.4bc/aNA L。

（4）①氯氣是非金屬單質，不導電，不是電解質也不是非電解質；

②二氧化碳是非電解質，不導電；

③氯化鈉晶體溶于水能導電，是電解質，氯化鈉晶體不導電；

④純硫酸溶于水可以導電，是電解質，硫酸不導電；

⑤石灰水中含有自由移動的陰陽離子，可以導電，屬于混合物，不是電解質也不是非電解質；

⑥酒精不導電，是非電解質；

⑦熔融的硝酸鉀中含有自由移動的陰陽離子，可以導電，是電解質。

因此能導電的是⑤⑦；屬于非電解質的是②⑥。