Question

為探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式是：

 

；裝置C的作用是

 

．
（2）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、

 

、洗滌、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有

 

（填序號）．
A．蒸發(fā)皿　　B．石棉網(wǎng)　　C．漏斗　　D．燒杯　　 E．玻璃棒　 F．坩堝
（3）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)�A中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是

 

原因是

 

．
（4）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應(yīng)

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）三價鐵離子具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸；二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，為酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
（2）從A中所得溶液提取晶體為綠礬，溶液中得到綠礬的實驗操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，干燥步驟得到；
（3）二氧化硫、Fe²⁺具有還原性，和氧化劑能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能使高錳酸鉀溶液褪色現(xiàn)象明顯；
（4）B中發(fā)生SO₂+I₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物．

解答： 解：（1）鐵離子能夠氧化二氧化硫，SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，
故答案為：2H₂O+SO₂+2Fe³⁺═SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺；吸收SO₂尾氣，防止污染空氣；
（2）溶液中得到綠礬的實驗操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，干燥步驟得到，所以在這一系列操作中沒有用到的儀器有石棉網(wǎng)、坩堝，
故答案為：過濾；B、F；
（3）二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e²⁺也使高錳酸鉀溶液褪色，所以上述方案中不合理的是①，
故答案為：①；因為A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色；
（4）B中發(fā)生SO₂+I₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則I^-的還原性弱于SO₂，現(xiàn)象為紫色變?yōu)闊o色，故答案為：B中藍色溶液褪色．

點評：本題考查物質(zhì)制備實驗及性質(zhì)實驗，題目難度中等，明確各裝置的作用及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握二氧化硫的性質(zhì)及檢驗方法．