10．某晶體中含有極性共價(jià)鍵，關(guān)于該晶體說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．不可能是離子晶體B．不可能是單質(zhì)分子構(gòu)成的晶體
C．可能是分子晶體D．可能具有較高的熔沸點(diǎn)

分析 一般不同非金屬元素之間易形成極性鍵，已知某晶體中含有極性鍵，則該晶體為化合物，可能是離子化合物、共價(jià)化合物，結(jié)合不同類型晶體的性質(zhì)分析．

解答 解：A．離子晶體中也可能含有極性鍵，如NaOH中含有O-H極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．含有極性鍵的物質(zhì)至少含有2種元素，屬于化合物，不可能是單質(zhì)，故B正確；
C．有機(jī)物分子中含有極性鍵，如甲烷中含有C-H極性鍵，可能是分子晶體，故C正確；
D．含有極性鍵的晶體可能是原子晶體，如二氧化硅中含有Si-O極性鍵，其熔沸點(diǎn)很高，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了極性鍵、晶體的類型，題目難度不大，注意離子晶體中一定含有離子鍵可能含有共價(jià)鍵，注意利用舉例法分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．用離子方程式表示下列過程：
Na2CO3溶液中加入酚酞變紅，其原理：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
Al2（SO4）3與NaHCO3溶液用于泡沫滅火器中，其原理Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．能大量共存于同一溶液的離子組是（　�。�
A．K+、H+、HCO3-B．Cu2+、Na+、OH-C．Na+、Cl-、NO3-D．Ag+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（　�。�
A．[Co （NH3）6]Cl3B．[Co （NH3）3Cl3]C．[Co （NH3）4Cl2]ClD．[Co （NH3）5Cl]Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．研究性學(xué)習(xí)的本質(zhì)在于，讓學(xué)生親歷知識(shí)產(chǎn)生與形成的過程．我校某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲以CO2為主要原料，采用如圖1所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對CO2與NaOH的反應(yīng)進(jìn)行探究．
【資料獲悉】“侯氏制堿法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，然后再將NaHCO3灼燒制成Na2CO3．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】如圖1所示
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）裝置乙的作用是除去CO2中的HCl．
（2）若在NaHCO3灼燒中時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全．取經(jīng)短暫加熱的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖22所示．則曲線b對應(yīng)的溶液中的離子是CO32-（填離子符號(hào)）；該樣品中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比是3：1．
（3）若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO21.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）緩慢地全部通入到100mL NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液低溫蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為7.4g，則W的成分為Na2CO3和NaHCO3（填化學(xué)式），原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列描述，符合事實(shí)的是（　�。�
A．金屬鈉暴露在空氣中，表面變暗，生成淡黃色固體
B．用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的黃光
C．用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)，有液態(tài)的鋁滴落
D．鈉常常保存在石蠟油或煤油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．聚氯乙烯的單體是CH3CH2Cl
B．乙醇和乙二醇為同系物
C．環(huán)己烷和丙烯的實(shí)驗(yàn)式相同
D．正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．正常雨水的pH值是7
B．冶煉金屬鈉用熱分解法
C．使用過的塑料可以隨意丟棄
D．治理水污染可以用混凝法、中和法、沉淀法等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，2A（g）═B（g）+C（g），下列說法不正確的是（　�。�
容器
編號(hào)		溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
A（g）B（g）C（g）
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40
Ⅲ2070.200.0900.090
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的A體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ中的相同
C．容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的短
D．若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入0.15 mol A、0.15 mol B 和0.10 mol C則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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