Question

【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長(zhǎng)，試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：________________________________________________；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：_____________________________________。

（2）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________n (填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來(lái)的c(OH－)＝__________。

（4）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2＋。

①在提純時(shí)為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋被氧化為Fe3＋，下列物質(zhì)最好采用的是__________。

A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3

②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的__________。

A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2

Answer 1

【答案】Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH Na2CO3＋CaSO4==CaCO3＋Na2SO4 ＜ 1.0×10－8 mol·L－1 B CD

【解析】

（1）鹽堿地含有碳酸鈉，碳酸根離子水解顯堿性，Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理為Na2CO3＋CaSO4=CaCO3↓＋Na2SO4；

（2）氫氧化鈉為強(qiáng)堿，一水合氨為弱堿，加水稀釋，氫氧化鈉的pH比一水合氨pH的變化要大，因此若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m＜n；

（3）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來(lái)的c(OH－)＝mol·L－1=1.0×10－8 mol·L－1；

（4）①提純除雜時(shí)，加入的試劑應(yīng)當(dāng)不能引入新的雜質(zhì)，在提純時(shí)為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋被氧化為Fe3＋，下列物質(zhì)最好選用的是過(guò)氧化氫，因?yàn)槠溥�原產(chǎn)物是水；

②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，為防止引入新的雜質(zhì)，調(diào)整溶液pH可選用的物質(zhì)是CuO或Cu(OH)2。