5．下列關(guān)于對(duì)鹵素元素性質(zhì)的比較說法中正確的是（　�。�
A．從上到下氫化物的熔沸點(diǎn)逐漸升高
B．從上到下單質(zhì)的還原性逐漸減弱
C．從上到下最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸減弱
D．從上到下原子得電子的能力逐漸增強(qiáng)

分析 A、氟化氫分子與分子間存在氫鍵；
B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，還原越弱；
C、非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化的酸性越強(qiáng)；
D、鹵素從上往下非金屬性減弱，所以單質(zhì)的氧化性減弱．

解答 解：A．氟化氫分子與分子間存在氫鍵，所以鹵素氫化物中氟化氫的沸點(diǎn)最高，除氟化氫外其它氫化物的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸升高，故A錯(cuò)誤；
B、鹵素單質(zhì)從上往下非金屬性減弱，其單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C、非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化的酸性越強(qiáng)，鹵素從上到下非金屬性減弱，所以最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸減弱，故C正確；
D、鹵素從上往下非金屬性減弱，所以單質(zhì)的氧化性減弱，所以鹵素單質(zhì)從上到下原子得電子的能力逐漸減弱，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，為高考高頻點(diǎn)，熟練掌握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意規(guī)律中的特殊現(xiàn)象，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到NA個(gè)電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；Cˉ離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)AMg；BAl；CCl；DC；
（2）C的一價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）D元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；
（4）C、D兩元素形成的化合物電子式，分子內(nèi)含有極性鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4?2NO2 △H＞0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）n（mol）020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
（1）計(jì)算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為0.002mol/（L•s）．
（2）80℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.8mol•L-1．
（3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色變淺（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）D，若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號(hào)）AB．
A．增大N2O4的起始濃度           B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑                D．升高溫度
（5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．2.3 g Na被O2完全氧化生成Na2O和Na2O2混合物時(shí)，失去電子數(shù)為0.1～0.2 NA
B．常溫下，64 g SO2所含的氧原子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的SO2和SO3所占體積相同
D．100 mL 0.1 mol•L-1的硫酸鋁溶液中含有的Al3+為0.02NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知有機(jī)物甲、乙、丙有如下信息：
甲乙丙
所含元素C、HC、H、FC、H、F
所含電子數(shù)26
結(jié)構(gòu)特點(diǎn)飽和有機(jī)物
據(jù)此推斷：
（1）甲的分子式為C3H8，若甲分子中有2個(gè)氫原子被F原子取代，所得的有機(jī)產(chǎn)物可能有4種．
（2）乙是性能優(yōu)良的環(huán)保產(chǎn)物，可代替某些破壞臭氧層的氟利昂產(chǎn)品用作制冷劑．其分子中C、H、F的原子個(gè)數(shù)之比為1：2：2，則乙的結(jié)構(gòu)式為．下列關(guān)于乙的敘述正確的是D．
A．其分子構(gòu)型為正四面體形                         B．它能使溴水褪色
C．1mol 乙最多能與1mol F2 發(fā)生取代反應(yīng)          D．它沒有同分異構(gòu)體
（3）將甲、乙按物質(zhì)的量之比1：1混合，所得混合物的平均摩爾質(zhì)量等于丙的摩爾質(zhì)量，且丙分子不存在同分異構(gòu)體，則丙的分子式為C2H5F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．從海水中提取溴的主要工藝流程有
（1）向酸化的海水中通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴：2NaBr+Cl2═Br2+2NaCl
（2）向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣：2HBr+Cl2═2HCl+Br2
（3）蒸餾法將海水濃縮，用硫酸將濃縮的海水酸化
（4）向含有溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4
（5）用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)．
正確的順序是（　　）
A．（1）（2）（3）（4）（5）B．（3）（1）（4）（2）（5）C．（5）（1）（3）（2）（4）D．（5）（4）（3）（2）（1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中存在反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知上述反應(yīng)過程中釋放能量．反應(yīng)過程中，斷裂1molSO2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molO2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molSO3中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ．則Q1、Q2、Q3的關(guān)系為2Q1+Q2＜2Q3
（2）向一密閉容器中充入S18O2與O2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，含有18O的物質(zhì)有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．.丙烷分子的比例模型：B．丙烯的鍵線式：
C．.醛基的電子式：D．.甲醚的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．制取粗硅B．用生石灰干燥氨氣
C．濃氨作制冷劑D．實(shí)驗(yàn)室中用棕色試劑瓶裝濃HNO3

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