為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學取出10mL 0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)？
 
（填“能”或“不能”），為什么？
考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，說明醋酸鈉的加入引起了溶液中c（OH-）變化，只有弱電解質(zhì)才存在電離平衡．
解答： 解：滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，說明溶液中c（OH-）變化，說明存在平衡移動過程，醋酸溶液部分電離，加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動，c（H+）減小，證明醋酸為弱電解質(zhì)；
答：能證明醋酸為弱酸，原因是：滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，說明溶液中c（OH-）變化，說明存在平衡移動過程，醋酸溶液部分電離，加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動，c（H+）減小，所以可以證明醋酸為弱電解質(zhì)．
故答案為：能；原因：滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，說明溶液中c（OH-）變化，說明存在平衡移動過程，醋酸溶液部分電離，加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動，c（H+）減小．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的概念和電離平衡的影響因素，題目難度不大，抓住只有弱電解質(zhì)存在電離平衡過程是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�
A、過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO
 
2-
4
=BaSO4↓+2H2O
B、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO-3+OH-=CO
 
2-
3
+H2O
C、用銅作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
4H++2Cu+O2↑
D、硫化鈉溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2.3g金屬鈉投入到100ml 2mol/L的氯化鋁溶液中，得到的含鋁的產(chǎn)物是（　�。�
A、鋁B、氧化鋁
C、氫氧化鋁D、偏鋁酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

對的命名正確的是（　�。�
A、2-乙基丙烷
B、2-甲基丁烷
C、3-甲基丁烷
D、異丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

將甲基、羥基、羧基和苯基四種原子團，兩兩結(jié)合形成的有機物中，其水溶液能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質(zhì)是中學化學中常見的物質(zhì)，甲為常見金屬單質(zhì)，乙、丙、丁是氣體單質(zhì)，其它為化合物，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調(diào)味品，I為紅褐色固體，①是實驗室制取丁的反應(yīng)之一，F(xiàn)為棕黃色溶液．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示，回答下列各問題（部分生成物未列出）：

（1）寫出乙的化學式
 
、寫出G的一種用途
 
．
（2）寫出甲與C反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（3）整個轉(zhuǎn)換過程中屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
個．
（4）寫出反應(yīng)③E與G按物質(zhì)的量之比2：1的反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
 
．
（2）在容積為2L容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2 （g），已知c（CO2）與反應(yīng)時間t變化曲線如圖甲．若在t0時刻將容器的體積擴大至4L，請在答題卡圖中繪出c（CO2）隨反應(yīng)時間t變化曲線．

（3）工業(yè)上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定條件下合成，其化學反應(yīng)方程式為
 
．
（4）合成尿素時，當氨碳比
n(NH3)
n(CO2)
=4，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖乙所示．
①A點的逆反應(yīng)速率υ逆（CO2）
 
B點的正反應(yīng)速率為υ正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取11g氯化銨樣品，加入過量的燒堿溶液，加熱到氨氣全部逸出，并將生成的氨氣用100mL 3mol/L的鹽酸完全吸收，此時溶液呈現(xiàn)酸性，然后用滴定管加入40mL 2.5mol/L的苛性鈉溶液后，剛好將剩余鹽酸中和，求該氯化銨樣品的純度以及含氮百分率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為
 
；NaAc溶液中四種離子濃度由大到小的順序為
 
；加熱，溶液中OH-的濃度將
 
；要使溶液中Ac-和Na+的濃度相等，可以加入
 

a．適量鹽酸    b．適量NaOH    c．適量KOH．

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