【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中，通人0.02 mol O2(g)和0.02 mol SO2(g)，在一定條件下反應(yīng)生成SO3氣體，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測得容器內(nèi)有0.012 mol SO3(g)。則：

(1)5min時(shí)，容器內(nèi)n(O2 )=______c(SO2) =_______

(2)0~5 min內(nèi)，以O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=______

(3)5min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為___

(4)若反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)c(SO2)+c(SO3) = _______

【答案】0.014mol 0.004mol/L 0.0006mol·L-1·min-1 17:20 0.01mol/L

【解析】

2L的恒容密閉容器中，通人0.02 mol O2(g)和0.02 mol SO2(g)，根據(jù)三段式：

計(jì)算n(O2 )、c(SO2) 、v(O2)以及5min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比。

（1）2L的恒容密閉容器中，通人0.02 mol O2(g)和0.02 mol SO2(g)，根據(jù)反應(yīng)的三段式：

5min時(shí)，容器內(nèi)n(O2 )=0.014mol，，故答案為：0.014mol；0.004mol/L。

（2）0~5min內(nèi)，，故答案為：0.0006mol·L-1·min-1。

（3）5min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為： ，故答案為：17:20。

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，充入0.02mol SO2(g)，部分生成SO3(g)，n(SO2)+n(SO3)=0.02mol，體積為2L，則c(SO2)+c(SO3)=0.01molL-1，故答案為：0.01molL-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨為重要化工原料，有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制�。�

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4KJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=______。

(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃夥謩e為1mol、3mol，在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖。

①恒壓時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填序號(hào))：

A.N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 B.反應(yīng)體系密度保持不變

C.的比值為3:2 D.=2

②P1______P2(填“>”、“<”、“=”，下同)：反應(yīng)平衡常數(shù)：B點(diǎn)______D點(diǎn)；

③C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率______；(數(shù)值保留0.1%)在A、B兩點(diǎn)條件下，該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)生成氫氣平均速率：v(A)______v(B)(填“>”、“<”、“=”)。

(3)已知25℃時(shí)由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>______________(已知25℃時(shí)，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（表中氣體體積為累計(jì)值，且已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

時(shí)間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）

50

120

232

290

310

①哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大_____min，原因是_________________．

②哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小_____min，原因是_____________．

③求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率_____________（設(shè)溶液體積不變）

④如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

A.蒸餾水；B.NaCl溶液；C.NaNO3溶液；D.CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1mol白磷（P4，s）和4mol紅磷（P，s）與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖（E表示能量）。下列說法正確的是（ ）

A. P4(s，白磷)=4P(s，紅磷) ΔH＞0

B. 以上變化中，白磷和紅磷所需活化能相等

C. 白磷比紅磷穩(wěn)定

D. 紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P(s，紅磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列說法不正確的是（ ）

A. 0.1mol·L－1K2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(OH－)

B. 已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀

C. 常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)

D. 已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，向濃度均為1×10－3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/LAgNO3溶液，Cl－先形成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ag 硝酸鉀溶于bg水，形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是(　　)

A. 該溶液的物質(zhì)的量濃度：c(KNO3)＝mol·L－1

B. 該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(KNO3)＝%

C. 20 ℃時(shí)KNO3的溶解度S＝g

D. 該溶液的密度ρ＝g·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語書寫正確的是(　　)

A. 鐵粉投入到NaHSO4溶液中的離子方程式:Fe+2HSO4—=Fe2++H2↑+ 2SO42—

B. HS-的電離方程式: HS-+H2O=== H3O＋＋S2-

C. 液氨也可像水一樣發(fā)生自偶電離：2NH3 NH4＋＋NH2—

D. 雙氧水具有弱酸性，其電離方程式: H2O22H＋＋O22-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知單質(zhì)銅與稀硝酸的反應(yīng)為3Cu＋8HNO3=2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2(Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64)�，F(xiàn)把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L－1硝酸中，充分反應(yīng)，問：

(1)參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為多少？______________

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體的體積為多少？____________

(3生成水的分子數(shù)為多少？___________

(4)若反應(yīng)前后溶液的體積不變，則生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為多少？__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是常溫下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):

弱酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

K=1.6×10-5

H2C2O4

H2C2O4H++ HC2O4-

HC2O4- H++ C2O42-

K1=5.9×10-2 K2=6.4×10-5

H2CO3

H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-

K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11

H2S

H2SH＋＋HS－ HS－H＋＋S2－

K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－15

回答下列問題:

(1)某溫度下，純水中的c（H+）=2．0×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中c（OH-）為_______mol/L；此時(shí)溫度__________25 ℃（填“大于”，“小于”或“等于”），若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5．0×10-6mol/L，則由水電離出的c（H+）為______mol/L。

(2)下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是______。

A．HCO3- B． C2O42- C． S2－ D．CH3COO-

(3)該溫度下1.0 mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=_____span> mol·L-1 　

(4)常溫下，加水稀釋0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液，下列說法正確的是（______）

A．溶液中n(H＋)×n(OH－)保持不變

B．溶液中水電離的c(H＋)×c(OH－)保持不變

C．溶液中c(HC2O4-)/c(H2C2O4)保持不變

D．溶液中c(OH－)增大

(5)將CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

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