Question

下列各溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）]
• B、pH約為4的 NaHSO₃溶液：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c （H₂SO₃）
• C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、向高錳酸鉀溶液中滴加草酸溶液得到的pH=5的混合溶液：c（K⁺）=c（MnO₄^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．碳酸鈉溶液中一定滿足物料守恒，根據(jù)物料守恒進(jìn)行判斷；
B．pH約為4的 NaHSO₃溶液中，HSO₃^-的電離程度大于其水解程度，溶液顯示酸性；
C．混合液為酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）；
D．草酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)反應(yīng)：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，溶液顯示酸性時，MnO₄^-基本反應(yīng)完全，則c（K⁺）＞c（MnO₄^-）．

解答： 解：A.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]=0.2mol/L，故A錯誤；
B．pH約為4的 NaHSO₃溶液，說明HSO₃^-的電離程度大于其水解程度，則溶液中離子濃度大小為：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c （H₂SO₃），故B正確；
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，則：c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．由于存在反應(yīng)5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，向高錳酸鉀溶液中滴加草酸溶液得到的pH=5的混合溶液，溶液顯示酸性，則高錳酸根離子基本反應(yīng)完全，則溶液中一定滿足c（K⁺）＞c（MnO₄^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意掌握比較溶液中離子濃度大小的方法，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理等知識的應(yīng)用方法．