【題目】將3g兩種金屬混合物的粉末與足量的鹽酸反應，反應完全后，得到標準狀況下的氫氣3.36 L。則這兩種金屬不可能是（　�。�

A.Al和FeB.Ag和AlC.Mg和AlD.Zn和Cu

【答案】D

【解析】

n(H2)==0.15mol，采用極值法，若金屬全是Al，其質(zhì)量應為0.1mol×27g/mol=2.7g；若金屬全是Mg，其質(zhì)量應為0.15mol×24g/mol=3.6g；若金屬全是Fe，其質(zhì)量應為0.15mol×56g/mol=8.4g；若金屬全是Zn，其質(zhì)量應為0.15mol×65g/mol=9.75g；若金屬為Ag或Cu，與鹽酸不反應。

A. 若金屬全為Al，質(zhì)量為2.7g，若金屬全為Fe，質(zhì)量為8.4g，3g介于兩個極端值之間，A可能；

B. Ag不反應，則Al的質(zhì)量<3g，H2為0.15mol，則Al為0.1mol，Al質(zhì)量為2.7g，B可能；

C. 由Mg和Al計算出的兩個極端值為3.6g和2.7g，在3g兩端，C可能；

D. Cu與鹽酸不反應，則Zn的質(zhì)量<3g，H2為0.15mol，則Zn為0.15mol，Zn質(zhì)量為9.75g，前后矛盾，不可能，D符合題意。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨是解決人類的生存問題�；卮鹣铝袉栴}：

(1)科學家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示，對圖中線間距離窄小的部分，其能量差用的方式表示。由圖可知合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的=_______kJ·mol－1，反應速率最慢的步驟的化學方程式為____________。

(2)工業(yè)合成氨反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當進料體積比V(N2)：V(H2)=1：3時，平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度和壓強變化的關(guān)系如圖所示：

則500℃時：

①平衡常數(shù)KP(30MPa)________KP(100MPa)。(填“＜”、“=”、“＞”)

②30MPa時，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。用平衡分壓表示平衡常數(shù)KP=_______________(列出計算式即可，不必化簡)。

(3)科學家利用電解法在常溫常壓下實現(xiàn)合成氨，工作時陰極區(qū)的微觀反應過程如圖所示，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的有機溶液。

①陰極區(qū)生成NH3的電極反應式為_____________。

②下列說法正確的是_______________(填標號)。

A.三氟甲磺酸鋰的作用是增強導電性

B.選擇性透過膜可允許N2和NH3通過，防止H2O進入裝置

C.保持電流強度不變，升高溶液的溫度，可以加快電解反應的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學實驗事實及其解釋都正確的是

A.過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因為銅可直接與1 mol/L稀硫酸反應

B.工業(yè)上用電解熔融氯化鋁的方法制備金屬鋁是因為氯化鋁的熔點低

C.鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

D.工業(yè)制玻璃的主要反應之一：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，該反應原理可用“強酸H2CO3制弱酸H2SiO3”來解釋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)之和的2倍。m、n、p、r是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙是其中兩種元素對應的單質(zhì)，n與乙在常溫下均是淡黃色固體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑大�。�X>Y>Z

B.熱穩(wěn)定性：r>p

C.含Y元素的含氧酸一定都是強酸

D.二元化合物n 是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鎂—次氯酸鈉燃料電池作電源模擬消除工業(yè)酸性廢水中的的過程(將還原為)，裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.燃料電池負極反應式為

B.裝置中電子的流動路線是c電極→惰性電極→金屬鐵電極→d電極

C.裝置工作過程中消耗，理論上可消除

D.將處理后的廢水比原工業(yè)廢水的pH小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】AA705合金(含和)幾乎與鋼一樣堅固，但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機機身和機翼、智能手機外殼上等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）和中陽離子基態(tài)核外電子排布式為_____________________，三種元素的第一電離能由大到小為_____________________；

（2）以和抗壞血酸為原料，可制備�？箟难岬姆肿咏Y(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_______________，推測抗壞血酸在水中的溶解性：_______________（填“難溶于水”或“易溶于水”），一個晶胞（見圖2）中，原子的數(shù)目為_______________；

（3）和等配體都能與形成配離子。含______鍵，中心離子的配位數(shù)為______________；

（4）因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應用。已知的熔點為2000℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①磷化鋁的晶體類型為______________，

②A、B點的原子坐標如圖所示，則C點的原子坐標為___________，

③磷化鋁的晶胞參數(shù)，其密度為____________(列出計算式即可，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)；

（5）具有對稱的立體構(gòu)型，中的兩個被兩個取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則的空間構(gòu)型為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MgCl2·6H2O可用于醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域。一種用鎂渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Fe2O3和SiO2]制備MgCl2·6H2O的實驗流程如下：

(1)“煅燒”只有MgCO3、Mg(OH)2發(fā)生分解�！办褵表氂玫较铝袃x器中的________(填字母)。

A. 蒸發(fā)皿　　　　　　　　B. 坩堝　　　　　　　　C. 泥三角

(2) “蒸氨”在如圖所示裝置中進行(NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反應)。

①三頸燒瓶中發(fā)生主要反應的離子方程式為______________。

②倒扣漏斗的作用是________________。

③燒杯中溶液紅色深淺不再變化可判斷“蒸氨”已完成，其原因是________________。

(3) “過濾”所得濾液經(jīng)鹽酸酸化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。向所得產(chǎn)品中加入蒸餾水，測得溶液呈堿性，其可能原因是_________________。

(4) 請補充完整以“濾渣”為原料，制取FeSO4溶液的實驗方案：邊攪拌邊向濾渣中加入1.0 mol·L－1鹽酸，_________，得FeSO4溶液(實驗中必須用的試劑：1.0 mol·L－1 NaOH溶液、1.0 mol·L－1 H2SO4溶液、鐵粉、蒸餾水)。

已知部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Ca2＋

11.3

—

Mg2＋

8.4

10.9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料。 LiFePO4可用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等作為原料制備。

(1) Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為________，PO43-的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。

(2) NH4H2PO4中，除氫元素外，其余三種元素第一電離能最大的是____(填元素符號)。

(3) 1 mol含有的σ鍵數(shù)目為___，苯胺的沸點高于甲苯的主要原因是________。

(4) 一個LiCl晶胞(如圖)中，Li＋數(shù)目為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，有兩個實驗小組的同學為探究其與二氧化碳的反應，都用下圖所示的裝置進行實驗。一段時間后，將帶余燼的木條插入試管D中，木條復燃。

請回答下列問題：

（1）A是制取CO2的裝置，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：__________。

（2）第1小組同學認為Na2O2與CO2反應生成了Na2CO3和O2，該反應的化學方程式為________。

（3）第2小組同學認為除生成Na2CO3和O2外，還有可能生成NaHCO3，你認為呢？并簡述原因_____。

（4）請設(shè)計一種實驗方案證明Na2O2與CO2反應生成了Na2CO3： ______。

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