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若溶液中由水電離產生的c(OH－)= 1×10-14mol·L-1，向該溶液中加入下列各組離子可以大量共存的是：
A．K+、Na+、Cl－、AlO2—B．Ba 2+、Na+、Cl－、HCO3—
C．K+、Fe3+、SO42—、CO32—D．Na+、NH4＋、C1-、OH—
A
根據題意可知，水的電離是被抑制的，所以溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。HCO3－既能和酸反應，也能和堿反應，B不正確。C中顯酸性CO32－不能大量共存，顯堿性鐵離子不能大量共存，C不正確。D中OH－和NH4＋不能大量共存，D不正確。A中如果顯堿性，可以大量共存，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．鹽溶液不是促進就是抑制水的電離B．弱酸對水的抑制作用就比強酸弱得多
C．催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間D．硫酸氫鈉溶液顯酸性，是因為電離大于水解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）pC類似pH，是指極稀溶液中,溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質的pC=-lg1×10-3=3。下圖為，H2CO3在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題：

（1）在人體血液中，HCO3-能起到穩(wěn)定人體PH的作用,請用電解質溶液中的平衡解釋：
                                                     （用方程式表示）。
（2）H2CO3一級電離平衡常數的數值Ka1               
（3）某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10％。請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確                   。
（4）已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3，將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中c(Li+)＝0.15 mol·L-1。c(CO32-)＝0.075 mol·L-1，若t1時刻在上述體系中加入100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液，列式計算說明是否有沉淀產生。
（5）請畫出t1時刻后Li+和CO32－濃度隨時間變化關系圖（用虛線表示Li+ ,實線表示CO32－）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子在溶液中能大量共存的是（   ）。
A．Na+、CO32-、SO42-、H+B．K+、AlO2-、H+、Cl-
C．Fe2+、K+、H+、NO3-D．Al3+、H+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

無論在酸性溶液中還是在堿性溶液中，都能大量共存的離子組是
A．Na+、Ba2+、S2-、SO42-B．Na+、K+、SO42-、Cl-
C．SO42-、Ba2+、Cl-、K+D．K+、NO3-、Ca2+、CO32-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若某溶液中加入KSCN溶液后出現紅色，則該溶液中還可能大量存在的離子或分子是
A．Na+、K+、S2-、NO3-B．Na+、NO3-、SO42－、NH3.H2O
C．K+、Ba2+、H2O2、Cl－D．Na+、Fe2+、Cl－、SO42－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在T ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g/cm3,溶質的質量分數為w,其中含NH4+的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是(    )
A．溶質的質量分數為w=×100%
B．溶質的物質的量濃度c= mol/L
C．溶液中c(OH-)= mol/L
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5w

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某溶液中滴加KSCN的溶液，無明顯現象，再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色，則下列說法正確的是
A．原溶液中一定含有Fe3+離子，不含Fe2+
B．溶液中的Fe2+ 離子被氯氣還原為Fe3+
C．原溶液中一定含有Fe2+ 離子，不含Fe3+
D．溶液中同時含Fe2+ 或Fe3+離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列檢驗Na2SO4 溶液中是否含有Cl-的方法，正確的是（     ）
A．先加BaCl2溶液，過濾后在濾液中再加AgNO3溶液
B．先加足量的Ba(NO3)2溶液，過濾后在濾液中再加AgNO3溶液和硝酸溶液
C．先加AgNO3溶液，過濾后，在沉淀中再加稀硝酸
D．先加足量的Ba(OH)2溶液，過濾后在濾液中再加AgNO3溶液

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