Question

下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖

(1)寫出用A制取氯氣的化學(xué)方程式_________________________________________。

(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl₂>Fe³⁺

則裝置B中的溶液的作用是___________________________________；

裝置D中加的最佳試劑是(填序號)___________：

供選試劑：a．濃H₂SO₄  b．FeCl₂溶液  c．KSCN與FeCl₂的混合溶液 d．無水氯化鈣

(3)在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：

實驗1：證明SO₂具有氧化性和漂白性

實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強

證明SO₂具氧化性和漂白性：B中為少量Na₂S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的__________(填溶液名稱)，E中加入___________溶液(填化學(xué)式)。

(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為______________________；

  實驗2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進________________________________________。

Answer 1

【知識點】化學(xué)實驗操作 J1 J2 D2 D3

【答案解析】21. (14分)

（1）MnO₂+4HCl(濃)  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2分）不寫“加熱或濃”不得分

 （2）除去氯氣中的氯化氫（2分）     c（2分）

（3）酸性高錳酸鉀；（2分）    Na₂SiO₃；（2分） 

（4）D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁（2分）

      將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管 （2分）

解析：（1）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水；

（2）HCl易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，裝置B的作用為吸收HCl，通常用飽和氯化鈉溶液；D裝置為驗證氯氣具有氧化性，因此選含亞鐵離子的物質(zhì)被氯氣氧化成鐵離子使硫氰化鉀變紅色來來證明Cl₂＞Fe³⁺，故裝置D中加的最佳試劑是KSCN與FeCl₂的混合溶液

（3）證明SO₂具有氧化性的裝置是B，裝置中析出黃色沉淀，說明二氧化硫把硫離子氧化成單質(zhì)硫；C中加品紅溶液證明二氧化硫具有漂白性；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，利用碳酸的酸性強于硅酸，二氧化碳能與硅酸鈉反應(yīng)制得硅酸沉淀，由于CO₂中混有二氧化硫，二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)，需要酸性高錳酸鉀溶液除去并再次通過酸性高錳酸鉀溶液是否除盡，D裝置是檢驗二氧化硫是否除凈，防止干擾檢驗二氧化碳；
故答案為：酸性高錳酸鉀溶液，Na₂SiO₃

（4）空氣中含有二氧化碳，可能干擾實驗，故應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾，將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管可排除空氣中二氧化碳的干擾，
故答案為：將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管．

【思路點撥】本題考查實驗室制備氯氣的反應(yīng)原理和裝置分析，物質(zhì)性質(zhì)的比較，掌握基本操作和物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．