【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的注意。根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說法正確的是

A. b的一氯取代物只有2種

B. b易發(fā)生加成、氧化、縮聚反應(yīng)

C. p的所有原子都在一個平面內(nèi)

D. m的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種

【答案】D

【解析】分析：A、根據(jù)分子中氫原子種類判斷；

B、根據(jù)b分子中含有碳碳雙鍵判斷；

C、根據(jù)分子中碳原子均是飽和碳原子判斷；

D、根據(jù)m的結(jié)構(gòu)簡式判斷符合要求的同分異構(gòu)體個數(shù)。

詳解：A、b分子中含有一類氫原子，其一氯取代物只有1種，A錯誤；

B、b分子中含有碳碳雙鍵，易發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，B錯誤；

C、p分子中碳原子均是飽和碳原子，因此分子的所有原子不可能都在一個平面內(nèi)，C錯誤；

D、m的分子式為C7H8O，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有可以是苯甲醇或苯甲醚或是含有甲基和酚羥基的酚類，有鄰間對三種，共計是5種，D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知氫氣在氧氣中燃燒生成3.6g液態(tài)水放熱57.16kJ的熱量，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________；若斷開H2(g)中1molH-H需要吸收436kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H-O鍵放出463 kJ的能量，18g液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣需要吸收44 kJ的能量，則斷開1molO2中的共價鍵需要吸收___________kJ的能量。

（2）氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式：___

（3）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_______

（4）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________

a．容器內(nèi)氣體壓強保持不變

b. 1 mol MHx能夠吸收ymol H2

c．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則c(H2)增大

（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①請寫出陽極電極反應(yīng)式________________________

②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是______________________

③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，請分析在實驗中控制NaOH濃度為14mol/L的原因：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（ ）

A. 5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

B. 常溫常壓下，ag某氣體含分子數(shù)為b，則cg該氣體的體積為

C. 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA

D. 46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是（　　）
A.洗凈的容量瓶可以放進烘箱中烘干
B.用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C.用苯萃取溴水中的溴時，溴的苯溶液從分液漏斗的下口放出
D.用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】—定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將2molX和1molY進行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(s)，經(jīng)1min達到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是

A. 1min內(nèi)，用Z表示平均反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1

B. 將容器容積變?yōu)?/span>20L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半

C. 當X的體積分數(shù)不變時，則說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D. 若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1molX，Y的轉(zhuǎn)化率將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷(Co)、鎳(Ni)是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。

（1）Fe2(SO4)3和明礬一樣也具有凈水作用，其凈水的原理是__________________（用離子方程式表示）。

（2）已知某溶液中，Co2＋、Ni2＋的濃度分別為0.6 mol/L和1.2 mol/L ，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當Co(OH)2開始沉淀時，溶液中 的值等于_____。

（已知Ksp[Co(OH)2]＝6.0×10－15，Ksp[Ni(OH)2]＝2.0×10－15）

（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。

已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備K2FeO4的流程如下圖所示：

①上述氧化過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： _________________________，

在實際生產(chǎn)中一般控制反應(yīng)溫度30℃以下，其原因是：

________________________________________________________。

②反應(yīng)③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），這說明________________。

③某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液， 經(jīng)測定ClO－與ClO3－離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為______________。

（4）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如下圖所示：陽極的電極反應(yīng)式為___________________；其中可循環(huán)使用的物質(zhì)____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)儀器的使用正確的是（ ）

A.用膠頭滴管滴加液體時應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁

B.用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈

C.用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼

D.手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組模擬受熱時H2與Ca3N2反應(yīng)制取CaH2�；卮鹣铝袉栴}。

已知：Ca3N2、CaH2都可以與水反應(yīng)。

(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________。利用該裝置制取氣體的優(yōu)點是________。

(2)實驗中，先通入氫氣，然后________，再加熱。

(3)裝置連接順序為a、________、h（某些裝置可以重復(fù)使用）。其中干燥管的作用是干燥氫氣、____。

(4)H2與Ca3N2制取CaH2隨著溫度不同，生成的氣體也不同。若取集氣瓶中的水溶液，滴加酚酞顯紅色，則制取CaH2的反應(yīng)方程式為____________。

(5)反應(yīng)后，設(shè)計實驗證明試管中的固體有CaH2:__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相等（不考慮水解），且SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為9mol/L，則此溶液最多溶解Mg的質(zhì)量為（　�。�
A.24g
B.18g
C.21.6g
D.14.4g

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