圖中字母所代表的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)。其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)。單質(zhì)E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去。試回答下列問(wèn)題：

(1)Z→L反應(yīng)的名稱是______________。

(2)K的電子式為_(kāi)_____________。

(3)寫出B→F的離子方程式______________。

(4)寫出K與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

(5)Y與NaClO和B的混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na2MO4)的一種方法，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省孝感市高三上第一次統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖像與對(duì)應(yīng)敘述相符的是( )

A．圖①表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

B．圖②表示Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過(guò)程中電流強(qiáng)度的變化，在T時(shí)加入了H2O2

C．圖③表示同溫度下、同體積pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸

D．圖④表示向NaOH溶液中通入CO2，溶液中水電離出的c(H+)變化曲線，則最高點(diǎn)d處溶液中各離子濃度大小為c (Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-) >c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省蘇州市高二上學(xué)期學(xué)業(yè)模擬三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是

A. X與W可以形成W2X、W2X2兩種氧化物

B. 原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篧＜X＜Z＜Y

C. Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D. Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省蘇州市高二上學(xué)期學(xué)業(yè)模擬三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相等，則所取硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為

A．1∶2 B．3∶2 C．3∶1 D．6∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西省欽州市欽州港區(qū)高一12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：計(jì)算題

現(xiàn)有22gMg、Al、Zn、Fe多種活潑金屬粉末的混合物與200mL含有一定質(zhì)量的20%硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，得到無(wú)水鹽70g，求(要求寫出計(jì)算過(guò)程)

(1)硫酸溶液的質(zhì)量？

(2)生成的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)？

(3)硫酸物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西省欽州市欽州港區(qū)高一12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是

A．Na2CO3 B．Na2O2，Na2CO3

C．NaOH，Na2CO3 D．Na2O2，NaOH，Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西省欽州市欽州港區(qū)高一12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

向lmL0.5molL－1AlCl3溶液中加入3mL飽和NaF溶液，再加入lmL3molL－1氨水，沒(méi)有生成白色沉淀，其最主要的原因是

A．3molL－1氨水的濃度不夠大，溶液的堿性不夠強(qiáng)

B．NaF溶液堿性較強(qiáng)，Al3+完全反應(yīng)生成AlO2－，而AlO2－不能與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3

C．氨水為弱堿溶液，Al3+不與弱堿反應(yīng)

D．Al3+與F－結(jié)合生成新物質(zhì)，溶液中幾乎沒(méi)有Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西省欽州市高新區(qū)高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

將由CaCO 3 、MgCO 3 組成的混合物充分加熱至質(zhì)量不再減少時(shí)，稱得殘留物的質(zhì)量為原混合物的一半，則殘留物中Ca、Mg兩元素原子的物質(zhì)的量之比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列說(shuō)法正確的是

A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以BaCO3 不可能轉(zhuǎn)化為BaSO4

B．BaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑

C．該溫度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4濃度至少為2.2×10－6 mol·L

D．任何溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-3

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