【題目】化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛應(yīng)用，下列說法中錯誤的是

A.依次使用溶液和鹽酸，可除去鍋爐水垢中的

B.草木灰溶液能夠去除油污

C.低血糖癥狀出現(xiàn)時，吃饅頭要比喝葡萄糖水見效快

D.若發(fā)生液氨泄漏，人應(yīng)盡量往上風向處較低的位置轉(zhuǎn)移

【答案】C

【解析】

A．硫酸鈣不溶于酸，轉(zhuǎn)化為碳酸鈣易除去，則除去鍋爐水垢中的，需先加碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用鹽酸溶解，故A正確；

B．草木灰主要成為為碳酸鉀，再水溶液中能夠發(fā)生水解顯堿性，從而能夠去除油污，故B正確；

C．低血糖癥狀出現(xiàn)時，吃饅頭要比喝葡萄糖水見效慢，因為饅頭中的淀粉要先水解生成葡萄糖才能被人體利用，故C錯誤；

D．若發(fā)生液氨泄漏，液氨會揮發(fā)出大量氨氣，氨氣的密度小于空氣，向高處飄散，所以人應(yīng)盡量往上風向處較低的位置轉(zhuǎn)移，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

以下說法正確的是（ ）

A.圖1是滴定CH3COOH 溶液的曲線

B.圖2若用甲基橙作指示劑達到滴定終點時，則溶液由黃色變?yōu)榧t色

C.點D所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D.如果C、E兩點對應(yīng)的pH分別為3、9，則水電離的氫離子濃度之比為1∶106

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰-空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時的工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 該電池放電時，正極的反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O

B. 該電池充電時，陰極發(fā)生了氧化反應(yīng)：Li＋＋e－=Li

C. 電池中的有機電解液可以用稀鹽酸代替

D. 充電時，空氣極與直流電源正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(和)，其流程為：

已知：步驟③生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，

下列有關(guān)說法不正確的是

A.步驟①中當時，說明反應(yīng)：達到平衡狀態(tài)

B.若向溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色

C.步驟②中，若要還原離子，需要

D.步驟③中，當將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時，可認為廢水中的鉻元素已基本除盡當溶液中時，可視作該離子沉淀完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列相關(guān)方程式或離子方程式正確的是

A.碳酸的電離方程式：H2CO32H++CO32－

B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3＋+3 H2OFe(OH)3(膠體)+3 H＋

C.泡沫滅火器原理可表示為：2Al3＋＋3CO32－+3 H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑

D.NaClO溶液呈堿性：ClO—+H2OHClO+OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用代替與燃料反應(yīng)是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)，如圖所示。

燃燒器中反應(yīng)①（主反應(yīng)）

反應(yīng)②（副反應(yīng)）

再生器中反應(yīng)：

（1）氣化反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______。

（2）燃燒器中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度T、壓強p的變化曲線見圖，從圖中可以得出三條主要規(guī)律：

①其他條件不變，溫度越高，含量越高；

②______ ；

③______ ；

由圖可知，為減少的排放量，可采取的措施是 ______。

（3）該燃燒技術(shù)中可循環(huán)的物質(zhì)除、CaS外，還有 ______ 寫名稱。

（4）欲采用氯化鈀溶液除去中的CO，完成以下實驗裝置圖：______注：。

（5）CO2在自然界循環(huán)時可與反應(yīng)，是一種難溶物質(zhì)，其�，F(xiàn)將的溶液與一定濃度的溶液等體積混合生成沉淀，計算應(yīng)加入溶液的最小濃度為 ______（保留二位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是(　　)

A.0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)增大

B.0.1 mol·L－1的醋酸溶液，由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D.常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵碳微電解技術(shù)是近年來處理各種污水的一種重要方法，其裝置如圖所示。

請回答下列問題：

(1)當污水通過鐵碳微電解反應(yīng)器時，會形成數(shù)量巨大的微小電池，這些微小電池的負極為______，若污水為酸性溶液，且通過曝氣機鼓入充足的空氣，正極反應(yīng)式為：______。

(2)其治理污水原理主要有以下幾個方面：

①一些不活潑的重金屬離子被Fe置換出來。寫出從中置換金的離子方程式______。

②在處理過程中，有些膠體會發(fā)生電泳，向某極富集，從而聚沉除去。膠體電泳時，會向______極移動。

③吸附作用。Fe、C、、等都有吸附作用，可以吸附一些懸浮物質(zhì)。以上四種物質(zhì)都有吸附性是因為______。

A.都有還原性表面積都很大都含金屬元素都是膠體

④過程中產(chǎn)生的能沉淀或結(jié)合一些無機陰離子例如生成FeS沉淀。由FeS制備氣體可選用______。

A.稀硫酸稀硝酸稀鹽酸濃硫酸

(3)溶液中的Fe元素最終均轉(zhuǎn)化為沉淀除去。為更好除去和，請參考裝置圖，從試劑用量角度提出可以采取哪些措施回答一條即可______。

(4)已知常溫下，；。

①計算的水解常數(shù)為______。

②向飽和、混合溶液中，逐漸加入少量固體忽略體積和溫度變化，會______，選填“逐漸增大”、“逐漸減小”、“不變”。結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)推理說明原因______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.某無色澄清透明溶液中：K＋　H＋　Fe2＋　Cl－

B.含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Na＋　K＋　　ClO－

C.含0.1 mol·L－1的溶液中：K＋　Ca2＋　　

D.含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Fe3＋　　Cu2＋　

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