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利用如圖所示實驗裝置測定氣體摩爾體積，所用藥品為1g鋅粒和10mL 0.5mol?L-1硫酸溶液，相關敘述正確的是（　　）
A、實驗時，將硫酸溶液傾斜倒入鋅粒中
B、實驗時，量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，不影響實驗
C、實驗時，待體系溫度降低到0℃時方可進行讀數
D、實驗時，用CCl4代替水，測得氫氣的體積更準確
考點：氣體摩爾體積
專題：
分析：A、實驗時，將硫酸溶液傾斜倒入鋅粒中容易造成硫酸傾倒不干凈；
B、實驗時，是通過量氣管中反應前后的液面的刻度差來測得生成氫氣的體積；
C、實驗是常溫常壓條件下進行的；
D、根據相似相溶原理作出判斷．
解答： 解：A、實驗時，將硫酸溶液傾斜倒入鋅粒中容易造成硫酸傾倒不干凈，應將鋅粒倒入硫酸溶液中，故A錯誤；
B、實驗時，是通過量氣管中反應前后的液面的刻度差來測得生成氫氣的體積，量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，不影響實驗，故B正確；
C、鋅和硫酸反應是放熱反應，必須待體系溫度降低到常溫時才可進行讀數，故C錯誤；
D、氫氣為非極性分子，CCl4為非極性分子，根據相似相溶原理，部分氫氣溶在CCl4中，造成測量誤差，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了儀器的創(chuàng)新實用，壓強關系的分析應用，量氣裝置中所用液體一般是水，氣體在水中溶解度很��；若氣體在水中溶解度較大，可采用其他液體，比如四氯化碳等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1mol某烴能與2molHCl完全加成，其產物最多能被6molCl2完全取代，則原烴可能為（　　）
A、乙炔
B、1，3-丁二烯
C、1-丙炔
D、1，3-環(huán)己二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如圖1：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液，飽和K2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，Ba（NO3）2溶液，75%乙醇，四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次是
 
（只填化學式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
 
．
（2）用提純的NaCl配制500mL 4.00mol?L-1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有
 
（填儀器名稱）．
（3）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
 
（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
 
（填代號）．
可選用制備氣體的裝置（如圖2）：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組括號內的試劑，不能用于除掉物質中雜質的是（　　）
A、Fe粉中混有Al粉雜質（稀H2SO4）
B、FeCl3中混有FeCl2雜質（Cl2）
C、CO氣體中混有CO2雜質（NaOH溶液）
D、SiO2中混有CaCO3雜質（鹽酸）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質的量y與加入溶液的體積x的關系圖．根據圖示判斷，下列結論中不正確的是（　�。�
A、N點時溶液中的溶質只有NaCl
B、M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸
C、c（NaOH）=c（HCl）
D、原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

市場上銷售的“84”消毒液，其商品標識上有如下敘述：①本品為無色溶液，呈堿性  ②使用時加水稀釋 ③可對餐具、衣物進行消毒，可漂白淺色衣服．則其有效成份可能是（　�。�
A、Cl2
B、SO2
C、NaClO
D、KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據下表提供的數據，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是（　　）
化學式電離常數
HClOKi=3×10-8
H2CO3Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A、c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎沒影響的是（　�。�
A、增加C的量
B、將容器的體積縮小一半
C、投入一塊鈉
D、保持壓強不變，充入Ar使容器容積變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z、N四種短周期元素的原子序數依次增大．其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據的軌道數相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最�。籒是地殼中含量最多的金屬．
（1）寫出下列元素的元素名稱：X
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）與XY分子互為等電子體是
 
；XY分子的電子式為
 
，根據電子云重疊方式的不同，
分子里共價鍵的主要類型有
 
，其比值為
 
．
（3）XY2與ZYW溶液反應時，通過控制反應物的物質的量之比，可以得到不同的產物，相同條件下，在水中溶解度較小的產物是
 
（寫化學式）．
（4）用電子式表示Z2Y的形成過程
 
．
（5）Z、N兩種元素的最高氧化物對應水化物反應的離子方程式為
 
．

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