某過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學各稱取一定質(zhì)量的該樣品，
并用如下圖所示儀器測定樣品的純度．儀器的連接順序，甲同學：⑤-⑧-③-⑦-④；乙同學：⑤-③-②．

已知：過碳酸鈉（Na2CO4）、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應的化學方程式如下：
2Na2CO4+2H2SO4═2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O；
2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O．
（1）甲同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是
 
，他選用的裝置
 
（填序號）是沒有必要的．實驗中甲同學測得氣體體積為V L （20℃，1大氣壓），計算時他未將V L換算到標準狀況，則他得到的Na2CO4的質(zhì)量分數(shù)
 
（填“偏高”或“偏低”'）．
（2）乙同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是
 
．按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結(jié)果有可能偏高，原因是
 
；也有可能偏低，原因是
 
．
（3）為了測得準確的實驗數(shù)據(jù)，請你將乙同學的實驗設(shè)計進行改進，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：
 
（填序號）．
考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：（1）過碳酸鈉和硫酸反應生成二氧化碳和氧氣，甲同學通過⑤-⑧-③-⑦-④的步驟進行實驗，可用⑧吸收二氧化碳，通過測量氧氣的體積可確定含量；
（2）乙同學：⑤-③-②，用堿石灰吸收二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可確定含量；空氣中二氧化碳和水蒸氣進入會引起測定結(jié)果偏大，生成的二氧化碳未被完全吸收會使測定結(jié)果偏小；
（3）應在②后面連接⑨，防止空氣中的水、二氧化碳進入②，且使裝置內(nèi)氣體全部被吸收，應通氮氣，把生成的二氧化碳趕入后邊的裝置完全吸收，以減少誤差；
解答： 解：（1）過碳酸鈉和硫酸反應生成二氧化碳和氧氣，甲同學通過⑤-⑧-③-⑦-④的步驟進行實驗，可用⑧吸收二氧化碳，通過測量氧氣的體積可確定含量，用排水法收集氧氣，氣體無需干燥，則裝置③沒有必要，實驗中甲同學測得氣體體積為V L （20℃，1大氣壓），計算時他未將V L換算到標準狀況，測定氧氣體積比標準狀況大，則他得到的Na2CO4的質(zhì)量分數(shù)偏低；
故答案為：生成的氧氣的體積；③；偏低；
（2）乙同學：⑤-③-②，用堿石灰吸收二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可確定含量，但空氣中的水與二氧化碳進入②增重使結(jié)果偏大；
故答案為：生成的二氧化碳的質(zhì)量，空氣中的水與二氧化碳進入②增重使結(jié)果偏大；產(chǎn)生的二氧化碳在裝置⑤、③及導管中沒有完全被②吸收使結(jié)果偏��；
（3）應在②后面連接⑨，防止空氣中的水、二氧化碳進入②，且使裝置內(nèi)氣體全部被吸收，應通氮氣，把生成的二氧化碳趕入后邊的裝置完全吸收，以減少誤差；儀器的連接順序⑩①③②⑨．
故答案為：⑩①③②⑨；
點評：本題考查較實驗方案的設(shè)計，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力的考查，為高考常見題型，注意把握實驗的原理和目的，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一種光化學電池的結(jié)構(gòu)如圖，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl（s）
 光 
.
 
Ag（s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）]表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面，接著Cl（AgCl）+e-→Cl-（aq），Pt電極周圍溶液變藍．若將光源移除，電池會立即回復至初始狀態(tài)．寫出光照時電池總反應：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子反應方程式中，正確的是（　�。�
A、銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B、在硫酸銅溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、碳酸鈉與稀硫酸混合，CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、鐵溶解于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某校組織高二學生參觀市內(nèi)的某化工企業(yè)的生產(chǎn)和三廢處理工藝，某化學興趣小組對排放出的廢水的測定產(chǎn)生興趣，想自己動手實驗進行檢測，以確定是否達標．該無色廢水中可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取該廢水進行如下實驗：
①取少量廢水，滴入1-2滴甲基橙試液，溶液顯紅色；
②取少量廢水，加入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀消失，將沉淀消失后的溶液加熱，不產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體．
③取少量廢水，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
④取少量廢水，加入過量的硝酸鋇溶液，充分反應后過濾，向濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）④中加入過量的硝酸鋇溶液的作用是
 
．
（2）根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是
 
，不能確定的是
 
；如果要確定是否存在的離子中的陽離子，請寫出檢驗方法：
 
．
（3）寫出②中使白色沉淀溶解的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)晶體的說法中正確的是（　�。�
A、金屬晶體和離子晶體都能導電
B、冰、“可燃冰”、干冰都具有分子密堆積特征
C、金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，原子晶體都可采取“非緊密堆積”方式
D、金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵，很難斷裂，都具有延展性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氮化鋁是一種新型的無機非金屬材料，被廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．在氮氣流中由氧化鋁與焦炭在電爐中加熱制得．方程式為：Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO，反應中原料配比不當或反應不完全等因素都會造成產(chǎn)品中含有C、Al4C3或Al2O3等雜質(zhì)．請回答下列問題：
（1）探究氮化鋁與酸的反應．
步驟1：取少量樣品于試管中，滴加稀H2SO4溶液至樣品全部溶解；
步驟2：檢驗生成產(chǎn)物中含有NH4+；
寫出AlN與稀H2SO4反應的化學方程式
 
．
（2）Al4C3與水反應生成甲烷，甲烷與CuO反應的化學方程式為：CH4+4CuO
  △  
.
 
CO2+2H2O+4Cu為測定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，所需儀器如下：

測定樣品中含有少量Al4C3的含量，各裝置連接的順序為A→C→F→C→D→E．主要實驗步驟如下：
①稱量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，將試樣放入錐形瓶中，檢查裝置的氣密性；
②從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；
③點燃F酒精燈；④緩緩鼓入一定量的N2；⑤再次緩緩鼓入一定量的N2；
⑥再次稱量D的質(zhì)量；⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到D的質(zhì)量基本不變．
操作的先后順序是①→→⑤→⑥→⑦．
操作④的目的是
 
．
（3）測定樣品中AlN的含量，請選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序為：
 
→
 
→
 
→E
若樣品質(zhì)量為16.4g，稱量C增重5.1g，則AlN的質(zhì)量分數(shù)是
 
．
（4）實驗室可利用Al4C3與水反應來制備甲烷，通過排飽和食鹽水的方法先后各收集半量筒甲烷和半量筒氯氣，用鐵架臺固定好，（如圖）將裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會兒后，觀察到…，量筒壁上有油狀液滴生成，…，水槽中有少量固體析出．

①油狀液滴的成分是
 
（寫分子式）
②飽和食鹽水中有少量固體析出，其原因是
 
．（請結(jié)合方程式及必要的文字解釋）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按圖1組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖1所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈
④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為
 
．
（2）測的反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為
 
．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定
（1）步驟④中煮沸的作用是
 
．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
 
．
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是
 
．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑　　　　　 c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗　　　　　　    　　e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol?L-1 KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為
 
．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)信息如下表：
X是植物生長的營養(yǎng)元素之一，也是蛋白質(zhì)的重要組成元素
Y地殼中含量居第一位
Z短周期中其原子半徑最大
Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6
（1）Y在周期表的位置為
 
．
（2）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式
 
．
（3）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關(guān)說法正確的是
 
（填序號）．
A．原子半徑：Rb＞I
B．RbM中含有共價鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應
（4）化合物QX導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．化合物QX的制備可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1600～1750℃反應生成，已知每生成1mol QX，消耗1.5mol碳，寫出該反應的化學方程式
 
．
（5）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．同溫同壓下，將該無色氣體與氧氣按一定體積比同時通入足量NaOH溶液中完全吸收，經(jīng)測定，溶液中 NO3-、NO2-的物質(zhì)的量比為1：3，寫出該反應的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、R、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，且知：
（1）其原子半徑大小關(guān)系是：D＞E＞R＞C＞A；
（2）A、D同主族，并可形成離子化合物DA；
（3）R、D、E三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；
（4）R、E兩種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子的最外層電子數(shù)之和．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）DA與水反應得到A單質(zhì)后所得溶液的pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）D2C2的電子式
 
；
（3）D的最高價氧化物水化物中存在的化學鍵類型是
 
；
（4）1mol E單質(zhì)與足量的D的最高價氧化物的水化物溶液反應，能產(chǎn)生
 
mol A2氣體．并寫出其反應的離子方程式
 
；
（5）在火箭推進器中裝有強還原劑液態(tài)R2H4和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產(chǎn)生大量氣態(tài)R2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)R2H4與足量液態(tài)過氧化氫反應生成R2和水蒸氣，同時放出256kJ熱量．寫出熱化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案