19．在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體之間的關系（　　）
A．體積都是22.4 LB．具有相同的體積
C．都是雙原子分子D．具有相同的分子數(shù)目

分析 同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體，n相同，Vm相同，結合V=nVm及分子構成解答．

解答 解：A．物質的量、Vm相同，但均未知，不能計算體積，故A錯誤；
B．由n相同，Vm相同，結合V=nVm可知，具有相同的體積，故B正確；
C．單質氣體種類未知，不一定都是雙原子分子，故C錯誤；
D．物質的量相同，故分子個數(shù)N=nNA相同，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握信息確定物質的量、Vm相同為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意分子的構成，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應
B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．石油分餾、煤的干餾均為物理變化
D．淀粉、蛋白質和天然橡膠均是天然高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

10．如圖 1為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖．
（1）腐蝕過程中，負極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
（2）環(huán)境中的 Cl-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔銅 Cu2（OH）3Cl其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
（3）若生成 4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．有兩種鐵的氧化物．質量分別為0.4g和0.435g，在加熱條件下，分別用足量的CO還原，把生成的CO2通入過量的澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀．則兩種氧化物的化學式分別為Fe2O3和Fe3O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將58.5gNaC1溶解于1L水中配成的溶液
B．將80gSO3溶于水并配成1L溶液
C．將100mI.0.5mol•L-1NaNO3溶液加熱蒸發(fā)掉50g水之后的溶液
D．含2molK+的K2SO4溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上月考一化學卷（解析版）） 題型：填空題

煤的直接燃燒會對大氣造成嚴重污染，是霧霾形成的一個重要原因。實現(xiàn)煤的清潔利用迫在眉睫。乙醇、甲醇、尿素等均與煤化工相關。

Ⅰ．（1）將煤轉化成水煤氣可有效提高能源利用率：

C(s)+H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝+131.3KJ/mol，反應的平衡常數(shù)表達式為K= 。

（2）一定溫度下，在體積可變的容器中投入反應物進行此反應，則下列說法正確的是

A．體系中加入催化劑(其他條件保持不變)，平衡不移動但反應的ΔH 將變大

B．若正、逆反應比值恒定，則說明平衡已建立

C．建立平衡后，加壓，氣體的平均相對分子質量將增大

D．建立平衡后，加壓，平衡向逆方向移動，平衡常數(shù)減小

Ⅱ．乙醇是重要的化工產品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇。

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH= a KJ/mol

在一定壓強下，測得上述反應的實驗數(shù)據(jù)如下表。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：

（3）上述反應的a 0(填“>”“<”或“=”)

（4）在溫度為T1時，該反應的平衡常數(shù)K=1，在2L密閉容器中加入一定量體系各物質，反應的某時刻測得反應體系中各氣體均為1mol。

①此時V(CO2)正= V(CO2)逆(填“>”“<”或“=”)

②若反應在恒壓絕熱容器中進行，達平衡后，CO2的物質的量

A．大于1mol B．等于1mol C．小于1mol D．不確定

Ⅲ．CO2亦是合成尿素的重要原料，以CO2與NH3為原料合成尿素[化學式為[CO(NH2)2]的主要反應如下，已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s) ΔH=+l59.5kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上月考一化學卷（解析版）） 題型：選擇題

常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗：(N2O42NO2△H＞0)

(a)將兩容器置于沸水中加熱；

(b)在活塞上都加2kg的砝碼。

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B．(a)甲＞乙，(b)甲=乙

C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

CO和CO2的混合氣體36g，完全燃燒后測得CO2的體積為22.4 L(標準狀況下)。

（1）求混合氣體中CO的質量。

（2）混合氣體中CO2在標準狀況下的體積。

（3）混合氣體在標準狀況下的密度。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請回答下列問題：
（1）單質鐵屬于金屬晶體．黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料，其中一個反應為3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，氧化產物為SO2和Fe3O4，若有3molFeS2參加反應，轉移32mol電子．
（2）鋁的價電子排布式為3s23p1，明礬用作凈水劑，其原理為Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（3）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應，但可與二者的混合溶液反應生成深藍色溶液，Cu與氨水、雙氧水反應的離子方程式Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-；
（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160mL5mol•L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標準狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3+，參加反應的鐵粉的質量為11.2g．

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