（18分）鈦被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，用途廣泛。按下圖所示組成的產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率并能減少環(huán)境污染。請回答下列問題：

（1）已知中FeTiO3元素的化合價(jià)為+3，鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的過程中________元素被氧化，每生產(chǎn)1. 9kgTiCl4消耗Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

則金屬M(fèi)g還原TiCl4制取金屬Ti (s)的熱化學(xué)方程式為___________.
（3）某化學(xué)興趣小組探究外界條件對合成甲醇反應(yīng)的影響。

①在300℃時，向體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和1mol CO，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

則從反應(yīng)開始到建立平衡，v(H2)為___________ ；
該溫度下的化學(xué)平衡常
數(shù)為___________。
②在其它條件不變，只改變其中的一個條件，該小組同學(xué)
根據(jù)實(shí)驗(yàn)繪制如下圖像，其中與事實(shí)相符的是為___________（填
序號）。

（4）電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。
①電解飽和食鹽水的離子方程式為為___________ 。
②電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，鹽酸的作用為為___________。（用必要的離子方程式和文字說明）
（18分）
（1）Ti、C（2分），784（3分）
（2）2Mg（s）+TiCl4(g)=2MgCl2(s)+Ti(s) ?H=-478kJ?mol?1（2分）
（3）①0.15mo?L-1?min-1（2分）  12（2分）
②AD（3分）（缺1項(xiàng)扣1分，有錯誤選項(xiàng)不給分）
（4）①2Cl?+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH?（2分）
②Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl?+HClO，增大H+濃度使平衡逆向移動，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2逸出。（2分）

試題分析：（1）根據(jù)流程圖可知FeTiO3、C、Cl2反應(yīng)生成FeCl3、TiCl4、CO，化合價(jià)升高的元素為Ti和C，所以Ti和C元素被氧化；1. 9kgTiCl4消物質(zhì)的量為：1900g÷190g/mol=10mol，根據(jù)FeTiO3可知生成的FeCl3和TiCl4物質(zhì)的量相等，都是10mol，根據(jù)Cl元素守恒Cl2的物質(zhì)的量為(30mol+40mol)÷2=35mol，所以消耗Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：35mol×22.4L/mol=784L。
（2）首先寫出金屬M(fèi)g還原TiCl4制取金屬Ti (s)的化學(xué)方程式，并注明狀態(tài)：2Mg（s）+TiCl4(g)=2MgCl2(s)+
Ti(s)，然后根據(jù)蓋斯定律求焓變，?H=2?H1—?H2=-478kJ?mol?1，可得熱化學(xué)方程式。
（3）①v(H2)=v(CH3OH)=2×0.75mol/L÷10min=0.15mo?L-1?min-1；根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算：
CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)
起始濃度(mol?L?1)    1       2             0 
轉(zhuǎn)化濃度(mol?L?1)    0.75    1.5            0.75
平衡濃度(mol?L?1)    0.25    0.5            0.75
則化學(xué)平衡常數(shù)為：0.75mol/L÷[0.25mol/L×(0.5mol/L )2] =12(mol?L?1)-2
② A、CO與H2生成CH3OH的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，350℃大于300℃，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲醇的物質(zhì)的量減小，正確；B、該反應(yīng)正反應(yīng)方向氣體系數(shù)減小，所以增大壓強(qiáng)平衡向右移動，甲醇的物質(zhì)的量增大，圖像錯誤；C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，350℃大于300℃，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲醇的物質(zhì)的量減小，圖像錯誤；D、催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡，圖像正確。    
（4）①電解飽和食鹽水生成H2、Cl2、NaOH，離子方程式為：2Cl?+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH?
②因?yàn)殛枠O生成Cl2，Cl2能溶于H2O且與水反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl?+HClO，加入鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，增大H+濃度使平衡逆向移動，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2逸出。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下將氫氣和氧氣混合在一起，即使過上幾年，它們也不會發(fā)生化合反應(yīng)生成水。然而只要給一個電火花，氫氣就迅速與氧氣反應(yīng)生成水。反應(yīng)過程中的能量變化如下圖A所示。對比下圖B中的情景，漫畫中的羊供給石頭的“能量”相當(dāng)于圖A中的(       )
A．E2B．E2-E1C．E3-E2D．E3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（15分）請回答下列問題：
（1）分別用濃、稀硝酸溶解等量的兩份銅粉，消耗硝酸的物質(zhì)的量較少的是_________硝酸（填“濃”或“稀”），相應(yīng)的離子方程式是_____________.
（2） 800時，在2L的恒容密閉容器中充入2molNO和1molO2發(fā)生反應(yīng)，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，測得c（NO)="0.5" mol/L，并放熱QkJ。5min內(nèi) v(O2)=___________。
②該條件下，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=     。
③若向平衡混合物中再充入NO、NO2各1mol,此時v正    v逆（填“>”、“=”或“<”）。
④若向平衡混合物中僅充入lmolNO2，平衡向_______（填“正向”、“逆向”或“不”）移
動。達(dá)新平衡時，NO2的體積分?jǐn)?shù)________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2－，可以在強(qiáng)堿性條件下加入鋁粉除去（反應(yīng)過程中無氣態(tài)產(chǎn)物生成。加熱反應(yīng)后的溶液有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體逸出）。請寫出該反應(yīng)的離子方程式________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（8分）向200mL 6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。請回答下列問題：
（1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1，EF段的反應(yīng)速率為v2，
FG段的反應(yīng)速率為v3，則 影響v1、v2、v3反應(yīng)速率的因素是                                      ；
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是            （填字母）  
A．蒸餾水B．氯化鉀固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸
（3）加入CaCO3的質(zhì)量為           。
（4）若反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計(jì)，則EF段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率V（HCl）=______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為
A．v(H2)=0.03mol/(L·min)B．v(N2)="0.005mol/(L·min)"
C．v(NH3)=0.17mol/(L·min)D．v(NH3)=0.02mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

硫的化合物在生產(chǎn)和科研中發(fā)揮著重要作用。
（1）SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等。已知：SO2Cl2(g)SO2(g)＋Cl2(g) △H＝＋97.3 kJ·mol－1。某溫度時向體積為1 L的恒容密閉容器中充入0. 20mol SO2Cl2，達(dá)到平衡時，容器中含0.18mol SO2，則此過程反應(yīng)吸收的熱量為_____ kJ，該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中，最終生成沉淀的質(zhì)量為_______。
（2）工業(yè)上制備硫酸的過程中存在反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ·mol－1，400℃，1.01×105Pa，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量 SO2和O2，n(SO3)和n(O2)隨時間的變化曲線如圖所示。

①0～20min反應(yīng)的平均速率υ(O2)＝___________。
②下列敘述正確的是              。
a．A點(diǎn)υ正(SO2)＞υ逆(SO2)
b．B點(diǎn)處于平衡狀態(tài)
c．C點(diǎn)和D點(diǎn)n(SO2)相同
d．其它條件不變，500℃時反應(yīng)達(dá)平衡，n(SO3)比圖中D點(diǎn)的值大
（3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，當(dāng)溶液pH約為6時，Na2SO3溶液吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。此時溶液中c (SO32－)的濃度是0.2 mol·L－1，則溶液中c(HSO3－)是__mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖的所示．下列描述正確的是                (　　)
A．從反應(yīng)開始到10 s末，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)
B．從反應(yīng)開始到10 s末，用X表示的反應(yīng)速率為0.79 mol/(L·s)
C．從反應(yīng)開始到10 s末，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)=Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫條件下，將氣體X、Y充入2 L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。若各氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示，下列描述正確的是
A．前10s內(nèi) v(X)＝0.08mol·L－1·s－1
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 4
C．平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
D．達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為 4 L，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

向2 L密閉容器中通入6mol氣體A和6mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
xA(g)＋yB(g)=pC(g)＋qD(g) 已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝1/2v(A)；反應(yīng)2 min時，A的濃度減少了1mol/L，B的物質(zhì)的量減少了3mol，有6mol D生成。回答下列問題：
(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，v(A)＝               ，v(B)＝               ；
(2)該反應(yīng)化學(xué)方程式中x：y：p：q＝                               ；
(3)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率       (填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是                  。

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