Question

下列實(shí)驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示座標(biāo)圖形相符合的是（）

    A． 稀鹽酸滴加到一定量NaHCO₃，溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為氣體體積）

    B． NaOH溶液滴入Ba（HCO₃）₂溶液中（橫坐標(biāo)是NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量）

    C． 稀鹽酸滴加到AgNO₃溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）

    D． 稀硫酸滴加到Ba（OH）₂溶液中（橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）

Answer 1

考點(diǎn)：  酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．

專題：  離子反應(yīng)專題．

分析：  A．稀鹽酸滴加到一定量NaHCO₃溶液中發(fā)生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；

B．NaOH溶液滴入Ba（HCO₃）₂溶液中發(fā)生HCO₃^﹣+OH^﹣=CO₃^2﹣+H₂O，CO₃^2﹣+Ba²⁺=BaCO₃↓；

C．稀鹽酸滴加到AgNO₃溶液中發(fā)生HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓；

D．稀硫酸滴加到Ba（OH）₂溶液中發(fā)生Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式判斷．

解答：  解：A．稀鹽酸滴加到一定量NaHCO₃溶液中發(fā)生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，隨著鹽酸的滴加，生成二氧化碳?xì)怏w逐漸增多，故A錯誤；

B．NaOH溶液滴入Ba（HCO₃）₂溶液中發(fā)生HCO₃^﹣+OH^﹣=CO₃^2﹣+H₂O，CO₃^2﹣+Ba²⁺=BaCO₃↓，沉淀質(zhì)量逐漸增大，不可能先減小再增大，故B錯誤；

C．如是等濃度，稀鹽酸滴加到AgNO₃溶液中發(fā)生HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓，溶液離子物質(zhì)的量不變，但濃度逐漸減小，不可能增大，故C錯誤；

D．滴入的硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減少，導(dǎo)電能力下降，恰好完全反應(yīng)導(dǎo)電性變?yōu)榱�，再隨著稀硫酸的滴入，溶液導(dǎo)電能力增加，直到變?yōu)槎ㄖ�，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評：  本題考查了化學(xué)反應(yīng)及圖象的關(guān)系，較為綜合，解題的重點(diǎn)是能正確分析變化過程，讀懂圖象并與反應(yīng)相結(jié)合是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．