4．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為5NA
B．3NA個NO2分子跟水分子充分作用，轉移（偏移）的電子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，11.2 L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為NA
D．62g白磷晶體中，含2NA個P-P鍵

分析 A、2H和18O所組成的水的摩爾質(zhì)量為22g/mol；
B、3mol二氧化氮和水反應時，轉移2mol電子；
C、求出混合物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=nNA來分析；
D、求出白磷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)白磷中含6mol共價鍵來分析．

解答 解：A、2H和18O所組成的水的摩爾質(zhì)量為22g/mol，故11g2H218O的物質(zhì)的量為0.5mol，而2H218O中含12個中子，故0.5mol此水中含6NA個中子，故A錯誤；
B、3NA個NO2分子即3mol二氧化氮和水反應時，轉移2mol電子，故轉移3NA個電子，故B正確；
C、標況下11.2L氧氣和氮氣的混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，故分子個數(shù)N=nNA=0.5NA個，故C錯誤；
D、62g白磷的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol白磷中含6mol共價鍵，故0.5mol白磷中含3NA條P-P鍵，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．反應2Mg+CO2  $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$  2MgO+C，故干冰不可用撲滅于鎂條引起的火災．該反應屬于（　�。�
A．化合反應B．復分解反應C．置換反應D．分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（1550℃）下通過下面三個反應共熔得到．
①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）
②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）
③CO2（g）+C（s）=2CO（g）
已知：CaSiO3的熔點（1546℃）比SiO2低．
a、寫出由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（1550℃）制取白磷總的化學反應方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO．
b、白磷（P4）是正四面體結構，請畫出白磷（P4）的結構式，并指出1mol白磷（P4）含有P-P鍵的數(shù)目6NA
（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽（KH2PO2）和一種氣體PH3（寫化學式）．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得．工業(yè)上為了使反應的主要產(chǎn)物是NaH2PO4，通常將pH控制在2.1～7.2之間 （已知磷酸的各級電離常數(shù)為：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4 ）2↓+2H+ （用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4•H2O，反應的化學方程式為：MnO2+SO2=MnSO4
（1）質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化4.48L（標準狀況）SO2．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，
pH=7.1時Mn（OH）2開始沉淀．室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度小于1×10-6mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1．
（3）如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4•H2O晶體，需控制結晶溫度范圍為高于60℃．
（4）準確稱取0.1710gMnSO4•H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H2PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L-1的標準溶液滴定至終點（滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．計算MnSO4•H2O樣品的純度（請給出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將5.6g鐵粉投入盛有100mL 2mol•L-1 稀硫酸的燒杯中，2min 時鐵粉剛好溶解完全．如果反應前后溶液的體積不變，則該反應的平均速率可表示為（　�。�
A．v（Fe）=0.5 mol•L-1•min-1B．v（H2SO4）=1 mol•L-1•min-1
C．v（H2）=0.05 mol•L-1•min-1D．v（FeSO4）=0.5 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸鈣與稀鹽酸的反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．氫氧化鋇與稀硫酸的反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．銅溶于濃硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．將小蘇打加入到氫氧化鈉溶液中：OH-+HCO3-═CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．某實驗室僅有此儀器或用品：燒杯、鐵架合、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、火柴，從缺乏儀器的角度看，不能進行的實驗項目是（　�。�
A．蒸發(fā)B．蒸餾C．過濾D．分液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．多氯代甲烷常為有機溶劑，其分子結構為正四面體的是四氯化碳，工業(yè)上分離這些多氯代物的方法是分餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．甲同學認為沉淀可能是CuCO3；乙同學認為沉淀可能是Cu（OH）2；丙同學認為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子反應方程式為CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中通過過濾、洗滌、干燥等步驟分離并凈化．
Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分是何種成分．

（3）B中試劑為無水硫酸銅固體．
（4）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是裝置C中澄清石灰水變混濁．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2 兩者都有，還可利用下列裝置通過實驗測定其組成．

（5）各裝置連接順序為 e→f→a→b→d→c→g→h（或者a、b可以互換；g、h可以互換）→j．（填字母序號）
（6）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2，實驗開始和結束時都要通入足量的空氣，請說明結束時通入足量空氣的作用是將裝置中滯留的氣體趕出，使其充分被吸收．
（7）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則樣品中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．

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