4．室溫時某無色溶液pH=6.0，則向該溶液中分別滴入甲基橙、石蕊試液、酚酞試液，溶液的顏色分別變?yōu)椋ā　。?table class="qanwser">A．紅色、紫色、紅色B．黃色、紅色、無色C．黃色、紫色、無色D．黃色、紫色、紅色

分析 室溫時pH=7為中性，而室溫時某無色溶液pH=6.0，則溶液顯酸性，結(jié)合指示劑的變色來解答．

解答 解：室溫時pH=7為中性，而室溫時某無色溶液pH=6.0，則溶液顯酸性，向該溶液中分別滴入甲基橙（3.1～4.4）、石蕊試液（5～8）、酚酞試液（8～10），溶液的顏色分別變?yōu)辄S色、紫色、無色，
故選C．

點評 本題考查溶液的酸堿性，為高頻考點，把握溶液酸性的判斷、酸遇指示劑的變色為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意指示劑的變色范圍，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某種元素的原子質(zhì)量為ag，12C的原子質(zhì)量為bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是（
）
A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA
B．mg該原子中含有aNA個原子
C．mg該原子的物質(zhì)的量一定是$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
D．阿伏加德羅常數(shù)NA=$\frac{12}{α}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．冬青油結(jié)構(gòu)如圖，它在一定條件下能發(fā)生的反應有：（　�。�
①加成反應
②水解反應
③消去反應
④取代反應
⑤與NaHCO3反應放出CO2
⑥加聚反應．
A．①②⑥B．①②③C．④⑤⑥D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài)；在平衡時，兩種變化仍在繼續(xù)進行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學平衡，中學階段涉及的平衡有氣體可逆反應的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應：
A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ•mol-1
20s后，反應達到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問題．
①計算20s內(nèi)B氣體的平均化學反應速率為0.05mol/（L•s），寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C）}{c（A）•c（B）}$．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應達到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關系正確的是C（填字母）．
（A）Q1+Q2=a    （B） Q1+2Q2＜2a    （C）Q1+2Q2＞2a    （D）Q1+Q2＜a
③在原平衡基礎上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入b mol A氣體（b＞0）時，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新達平衡后，C氣體的平衡體積分數(shù)ϕ（C）=$\frac{1}{3}$，則b=$\frac{4}{3}$．
（2）常溫下，將VmL、0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反應．回答下列問題．（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=$\frac{1}{30}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某研究性學習興趣小組小詩、小坂兩個同學為探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，他們準備了相關的實驗用品（后面附：實驗用品清單）并進行了任務分工．
小詩同學用不同的實驗方法證明Na、Mg、Al的失電子能力的變化順序，設計了如下方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象．
實驗步驟1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
2將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向試管中滴加酚酞溶液
3將鎂條投入稀鹽酸中
4將鋁條投入稀鹽酸中
實驗現(xiàn)象A．劇烈反應，迅速生成大量的氣體
B．浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅
C．反應不是很劇烈，產(chǎn)生無色氣體
D．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
小坂同學為證明S、Cl得電子能力的變化順序，事先也自行設計了一套實驗方案：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
5．向新制Na2S溶液中滴加新制氯水產(chǎn)生淡黃色沉淀氯氣的氧化性大于硫
附：實驗用品清單
試劑金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液
儀器表面皿，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙
請根據(jù)上述材料，完成下列填空：
（1）請你為小詩、小坂兩個同學核對所列的儀器清單中有沒有缺少相關的儀器．
若有，則填“有”，并盡可能補全所缺少儀器的名稱；若無，則填“無”有，試管；
（2）將與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象編號填寫在下列表格中：
實驗步驟1    2    3    4
實驗現(xiàn)象BDAC
（3）寫出鎂與水反應的化學方程式：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；
（4）小詩根據(jù)實驗事實得出的實驗結(jié)論是：金屬活潑順序為鈉＞鎂＞鋁；
（5）請您幫忙小坂同學填寫有關的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
5、向新制Na2S溶液中滴加新制氯水產(chǎn)生淡黃色沉淀氯的氧化性大于硫

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9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.5g CH3+含有的電子數(shù)為NA
B．在lL 0．lmol/L氯化鋁溶液中陽離子總數(shù)大于0．lNA
C．標準狀況下，11.2L四氯化碳中含有的C-CI鍵的個數(shù)為2NA
D．60g SiO2和12g金剛石中各含有4NA個Si-O鍵和4NA個C-C鍵

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16．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁都有水珠兩種物質(zhì)均
受熱分解
B向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性
C向漂白粉中滴入稀硫酸，將生成的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色氣體中含有Cl2
D向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色還原性：Cl-＞I-
A．AB．BC．CD．D

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13．化學是以實驗為基礎的向然科學．化學實驗設計和操作時，必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題，下列實驗問題處理方法不正確的是（　�。�
①取用白磷切下來的碎片，一定要倒人廢液缸中
②給試管中的液體加熱時，不時移動試管或加人碎瓷片，以免暴沸傷人
③皮膚上不慎沾上硫酸，應立即用水沖洗，并涂上氫氧化鈉溶液中和
④在氣體發(fā)生裝置上直接點燃甲烷時，必需要先檢驗氣體的純度．最簡單的方法是用排空 氣的方法先收集一試管氣體，點燃氣體，聽爆鳴聲
⑤配制稀硫酸時，可先在燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊加人濃硫酸
⑥制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應立即松開試管上的橡皮塞．
A．①③④B．①⑥C．③④⑤D．①②⑤

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14．在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知vB=3vA，3vC=2vB，則此反應可表示為（　�。�
A．2 A+3 B→2 CB．A+3 B→2 CC．3 A+B→2 CD．A+B→C

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