Question

4．下列溶液中Cl^-的濃度與50mL 1mol/L的MgCl₂溶液中的Cl^-相等的是（　�。�

• A． 20mL0.5mol/L的CaCl₂溶液
• B． 50mL0.5 mol/L的AlCl₃溶液
• C． 100mL2mol/L的NaCl溶液
• D． 1L0.2mol/L的KCl溶液

Answer 1

分析 根據(jù)同一化學式中各微粒的濃度等于物質的物質的量濃度×離子個數(shù)，與溶液的體積無關，如50mL 1mol•L^-1 MgCl₂溶液中氯離子濃度為：c（Cl^-）=1mol•L^-1×2=2mol•L^-1，據(jù)此進行判斷．

解答 解：50mL 1mol•L^-1 MgCl₂溶液中的Cl^-的物質的量濃度為：c（Cl^-）=2c（MgCl₂）=2mol•L^-1，
A．20mL 0.5mol/L的CaCl₂溶液中Cl^-的物質的量濃度為：c（Cl^-）=2c（BaCl₂ ）=1mol•L^-1，故A錯誤；
B．50mL 0.5mol•L^-1AlCl₃溶液中Cl^-的物質的量濃度為：c（Cl^-）=3c（AlCl₃）=1.5mol•L^-1，故B錯誤；
C．100mL 2mol/L的NaCl溶液中Cl^-的物質的量濃度為：c（Cl^-）=c（NaCl）=2mol•L^-1，故C正確；
D．1L 0.2mol/L的KCl溶液中Cl^-的物質的量濃度為：c（Cl^-）=c（KCl）=0.2mol•L^-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，明確物質的量濃度與溶液體積大小無關，為易錯點．