Question

【題目】常溫下，三種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表。

物質(zhì)	Ag2CrO4	AgCl	AgBr
Ksp	1.0×10-12	1.8×10-10	7.7×10-13

下列說(shuō)法正確的是

A. 向飽和AgCl溶液中通入少量HCl氣體，溶液中c(Ag+)不變

B. 濃度均為1×10-6 molL﹣1的AgNO3、HBr溶液等體積混合后會(huì)生成AgBr沉淀

C. 常溫下，以0.01 molL﹣1 AgNO3溶液滴定20mL0.01molL﹣1KCl和0.01molL﹣1K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀

D. 常溫下,Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq） 2AgCl（s）+CrO42-（aq）的平衡常數(shù)K=3.1×107

Answer 1

【答案】D

【解析】A，在飽和AgCl溶液中存在溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），通入HCl氣體溶于水電離出Cl-，Cl-濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，溶液中c（Ag+）減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，濃度均為110-6mol/L的AgNO3、HBr溶液等體積混合后c（Ag+）、c（Br-）都為510-7mol/L，此時(shí)Qc=c（Ag+）·c（Br-）=510-7510-7=2.510-137.710-13，不會(huì)生成AgBr沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，Cl-開(kāi)始沉淀所需Ag+濃度為c（Ag+）=Ksp（AgCl）c（Cl-）=1.810-100.01=1.810-8（mol/L），CrO42-開(kāi)始沉淀所需Ag+濃度為c（Ag+）===110-5（mol/L）1.810-8（mol/L），Cl-先沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，Ag2CrO4（s）+2Cl-2AgCl（s）+CrO42-（aq）的平衡常數(shù)K====1.010-12（1.810-10）2=3.1107，D項(xiàng)正確；答案選D。