3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．苯分子可表示為，其鄰二氯代物有2種結(jié)構(gòu)
B．等物質(zhì)的量C2H4、C3H6完全燃燒，消耗等質(zhì)量的O2
C．蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過(guò)程
D．利用CH4和Cl2的取代反應(yīng)可制取溶劑CCl4

分析 A．鄰二氯苯只有一種結(jié)構(gòu)；
B．C2H4、C3H6分子式不同；
C．油脂不是高分子化合物；
D．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)可生成四氯化碳．

解答 解：A．苯分子中的碳碳鍵介于單鍵、雙鍵之間，完全相同，鄰二氯苯只有一種結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．C2H4、C3H6分子式不同，則等物質(zhì)的量C2H4、C3H6完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量不同，故B錯(cuò)誤；
C．高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，油脂不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)可生成四氯化碳，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．N2與H2反應(yīng)生成NH3的過(guò)程中能量變化曲線如圖所示．若在一個(gè)容積固定的密閉容器中充入1mol N2和 3mol H2使反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出熱量為Q kJ
①Q(mào)＜92kJ�。ㄌ睢埃尽薄ⅰ埃肌被颉�=”）；
②上述條件下達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{Q}{92}$�。ㄓ肣表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點(diǎn)．

（1）在太陽(yáng)能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2$\frac{\underline{\;太陽(yáng)能\;}}{FeO}$C+O2．
（2）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：
a.2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
b.2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
圖2是乙烯在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下的產(chǎn)率，則高于460℃時(shí)乙烯產(chǎn)率降低的原因可能是AC（填序號(hào)）．
A．催化劑M的活性降低B．a(chǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)變大
C．生成甲醚的量增加    D．b反應(yīng)的活化能增大
（3）CO2經(jīng)過(guò)催化氫化合成乙烯反應(yīng)為：2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
在密閉容器中充入2mol CO2和nmol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比X=[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的關(guān)系如圖3所示．
①投料比X1＞X2（填“＞”、“＜”或“=”下同），平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA＞KB=KC；
②TK時(shí)，某密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表：
時(shí)間/min
濃度/mol•L-1		01020304050
H2（g）6.005.405.109.008.408.40
CO2（g）2.001.801.703.002.802.80
CH2=CH2（g）00.100.150.500.600.60
20～30min間只改變了某一條件，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是縮小容器體積．該溫度下0～10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為0.06mol•L-1•min-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．2L 1mol/L過(guò)氧化氫溶液中含氧原子數(shù)為4NA
B．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子
C．2mol MnO2與足量的濃鹽酸加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D．密閉容器中2molNO2和1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將2g氫氧化鈉固體分別加入下列100mL溶液中，導(dǎo)電能力變化最小的是（　�。�
A．自來(lái)水B．0.5mol/L的鹽酸
C．0.5mol/L的醋酸D．0.5mol/L的氯化鉀溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A是由兩種元素組成的新型半導(dǎo)導(dǎo)體材料（摩爾質(zhì)量為206g•mol-1），B是紫紅色金屬單質(zhì)，C、F均為常見(jiàn)氣體單質(zhì)，D是淺黃色固體，E是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，H是紅棕色氣體．
（1）D的化學(xué)式為Na2O2．
（2）C的電子式為．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2Cu3N$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$6Cu+N2．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為鋅，其他電極均為石墨鹽橋是浸泡了飽和氯化鉀溶液的瓊脂，丙池是滴加了酚酞的氯化鈉溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A．電子由電極Ⅳ通過(guò)外電路流向電極Ⅰ
B．裝置工作過(guò)程中Ⅲ電極周圍出現(xiàn)紅色
C．電極Ⅱ發(fā)生還原反應(yīng)
D．鹽橋中Cl-向乙池移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是（　　）
A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷
B．溶液中溶質(zhì)微粒的運(yùn)動(dòng)是有規(guī)律的，膠體中分散質(zhì)微粒的運(yùn)動(dòng)是布朗運(yùn)動(dòng)
C．溶液中分散質(zhì)微粒能透過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過(guò)濾紙
D．溶液中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明亮的光路

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素A、B，C、D的原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B是周期期表中能形成化合物最多的元素，C2-和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫化物的穩(wěn)定：B＞C
B．簡(jiǎn)單離子的半徑：D＞C
C．最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B＞D
D．BC2、D2C3中化學(xué)鍵類型相冋

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案