在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，銅粉可溶解的是（ ）

A．①② B．②④ C．②③ D．①④

 

B

【解析】①加入FeCl2不發(fā)生反應；②加入Fe2O3發(fā)生反應：Fe2O3+3H2SO4 =Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4；③加入Zn發(fā)生反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；④加入KNO3發(fā)生反應：3Cu++8H+= 3Cu2++2NO↑+4H2O，故選B項。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練三 特定條件下離子方程式的書寫與判斷練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應對應的離子方程式書寫正確的是 (　　)。

A．漂白粉露置在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3—

B．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應后溶液恰好為中性：Ba2＋＋H＋＋SO42—＋

OH－=BaSO4↓＋H2O

C．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

D．在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4，4OH－＋3ClO－＋

2Fe(OH)3=2FeO42—＋3Cl－＋5H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考課時演練 7-3化學平衡常數(shù)化學反應進行方向練習卷（解析版） 題型：選擇題

在某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應:aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后達平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關系為ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A 的轉化率沒有發(fā)生變化，則B的轉化率為( )

A.60% B.40% C.24% D.4%

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練9-2電解池金屬電化學腐蝕與防護練習卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時U形管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法中不正確的是( )

A.開始時發(fā)生的是析氫腐蝕

B.一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕

C.兩種腐蝕負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+

D.析氫腐蝕的總反應式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的量為0．10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量可能為（ ）

A．3．2 g B．4．0 g C．4．2 g D．4．6 g

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 9-1原電池 化學電源練習卷（解析版） 題型：填空題

科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。

(1)實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學反應方程式為 。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是 。

(2)如圖為鈉高能電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320 ℃左右，電池反應為2Na+xS=Na2Sx,正極的電極反應式為 。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是 。

與鉛蓄電池相比，當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 __ 倍。

(3)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為 ，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH (填“增大”、“減小”或“不變”)，Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為 (用離子方程式表示)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 9-1原電池 化學電源練習卷（解析版） 題型：選擇題

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有關該電池的說法不正確的是( )

A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3，負極為Fe

B.電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D.電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．水的離子積常數(shù)Kw隨溫度改變而改變，隨外加酸堿濃度改變而改變

B．一元弱酸的電離常數(shù)Ka越小，表示此溫度下該一元弱酸電離程度越大

C．對已達到化學平衡的反應，僅改變濃度，若平衡移動則平衡常數(shù)(K)一定改變

D．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 7-2化學平衡狀態(tài)化學平衡移動練習卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0。

(1)下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序號)。

A.升高溫度 B.增大壓強

C.充入一定量氮氣 D.再加入一些鐵粉

(2)反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，使CO2的濃度成為原來的2倍，則CO2的轉化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

Ⅱ、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，試分析和回答下列問題：

(1)可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是 (選填序號)。

A．體系的壓強不再發(fā)生變化

B．v正(CO)=v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同時生成n mol H2

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

(2)若上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變)，則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將 (填寫“不變”、“變小”或“變大”)。

 

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