12．下列涉及有機物的性質(zhì)或應用的說法不正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
B．用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料
C．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應
D．用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇

分析 A．根據(jù)高分子化合物的定義判斷；
B．丙烷充分燃燒只生成二氧化碳和水；
C．葡萄糖為單糖，不能水解；
D．乙醇被氧化生成乙酸，可與乙酸反應生成乙酸乙酯．

解答 解：A．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)相對分子質(zhì)量較大，都為高聚物，為高分子化合物，故A正確；
B．丙烷充分燃燒只生成二氧化碳和水，為清潔燃料，故B正確；
C．葡萄糖為單糖，不能水解，故C錯誤；
D．乙醇被氧化生成乙酸，可與乙酸反應生成乙酸乙酯，則用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇，故D正確；故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質(zhì)，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．稱為環(huán)氧乙烷，它在一定條件下，能與氫氧化物發(fā)生加成反應，氫原子加到氧原子上，其他部分加在碳原子上，下列對環(huán)氧乙烷的衍生物的敘述正確的是（　�。�
A．能與水反應生成
B．能堿性水解生成
C．在一定條件下可以合成甘油
D．加入AgNO3溶液能生成難溶于硝酸的白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硫及其化合物有廣泛應用．
（1）硫酸生產(chǎn)過程中涉及以下反應．已知25℃、l0l kPa時：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ•mol-1
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ•mol-1
則SO2催化氧化反應中，每生成l mol SO3（g）的焓變?yōu)?98.5kJ•mol-1
（2）對于SO3催化氧化反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
①甲圖是SO2催化氧化反應時SO2（g）和SO3（g）的濃度隨時間的變化情況．反應從開始到達到平衡時，用O2表示的平均反應速率為0.0375mol/（L．min）．

②在一容積可變的密閉容器中充入20molSO2（g）和l0molO2（g），O2的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖乙所示．則P1與P2的大小關系是P1＜ P2（填＞、=或＜）；A、B、C三點的平衡常數(shù)大小關系是KA=KB＞KC（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示）．
（3）為研究H2SO4生產(chǎn)中SO3催化氧化時溫度對SO2平衡轉化率的影響，進行如下試驗．取100L原料氣（體積分數(shù)為SO27%、O2 11%、N282%）使之發(fā)生反應，在10l kPa下達到平衡，得到如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃500525550575600
平衡轉化率/%93.590.585.680.073.7
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，575℃達平衡時，SO3的體積分數(shù)為5.8%（保留一位小數(shù)）．
（4）工業(yè)生成硫酸過程中，通常用氨水吸收尾氣．
①如果相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水，發(fā)生反應的離子方程式為SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=cd（填序號）．
a．c（SO32-）-c（H2SO3）
b．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
c．c（SO32-）+c（NH3•H2O）-c（H2SO3） 
d．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
②工業(yè)上用足量氨水吸收硫酸工業(yè)廢氣．吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強堿性，則吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-和Cl-、SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L己烷中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．1mol/L CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子的數(shù)目為NA
C．78g 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
D．10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．萘（）是最簡單的稠環(huán)芳香烴，萘與足量氫氣充分加成的產(chǎn)物一氯代物有2種
B．酚酞的結構如圖所示，其結構中含有羥基（-OH），故酚酞屬于醇
C．溴水能將甲苯、己烯、CCl4、乙醇四種溶液鑒別開來
D．  的名稱為2-甲基-4-戊醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義．
（1）利用反應CH4+2NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，該反應中氧化劑是NO2，當消耗CH4的體積是11.2L（標準狀況下）時，理論上可處理1molNO2．
（2）治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個催化轉化裝置，該裝置能將CO和NO轉化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體．該反應的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的幾種離子．分別取三份廢水進行如下實驗：
I．進行焰色反應實驗，火焰為無色．
Ⅱ．取100mL廢水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．
Ⅲ．取100mL廢水，逐滴加入1.0mol•L-1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量如圖所示．
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
①該廢水中一定不含有的離子是Fe3+、Na+、OH-．
②實驗中需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器有100mL容量瓶．
③寫出圖中A→B反應的離子方程式：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
④通過計算，該廢水中含有Cl-（填“含有”或“不含有”）；若含有，則c（Cl-）=0.1mol/L（若不含有，此問不必作答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測定過氧化氫的含量
步驟如下并填寫下列空白：
（1）將10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL．量取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被測試樣．此過程中需要用到的定量儀器250ml容量瓶，滴定管或移液管．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請完成該反應方程
2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+502
（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入滴定管中，滴定到達終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色
（4）重復滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.085cV}{ρ}$．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果偏高（填“偏高”“偏低”“不變”）．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、淀粉碘化鉀溶液、二氧化錳，實驗儀器及用品可自選．）
請將他們所選的實驗試劑和實驗現(xiàn)象填入下表：
實 驗 內(nèi) 容實 驗 試 劑實 驗 現(xiàn) 象
探究氧化性取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液 溶液變藍色 
探究不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，
用帶火星的木條檢驗		產(chǎn)生氣泡，木條復燃 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．石蕊是一種弱酸，石蕊分子（HZ）及其酸根離子（Z-）在水溶液中具有完全不同的顏色．其中HZ的顏色是（　　）
A．紅色B．紫色
C．藍色D．視溶液的酸堿性待定H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．2，3，4-三甲基戊烷的一氯代物可能有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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